skan0040 (3)

Zadania

2a:l. 2,35 dm³ wodoru w temperaturze 18°C i pod ciśnieniem 1012 hPa sprężono do ciśnienia 2 atm. Obliczyć końcową objętość wodoru. Odp. 1,17 dm³.

2a:2. 3,25 m³ azotu ogrzano pod ciśnieniem 3 atm od 0°C do 35°C, a następnie rozprężono izotermicznie do ciśnienia 1 atm i pod tym ciśnieniem schłodzono do 25°C. Obliczyć końcową objętość azotu. Odp. 10,64 m³.

2a:3. 17,5 g tlenu w temperaturze 265 K zajmuje objętość 11,5 dm³. W wyniku izotermicznego sprężania objętość ta zmalała do 2,13 dm³ i tę objętość ogrzano do 352 K. Obliczyć końcowe ciśnienie tlenu. Odp. 7,42 atm.

2a:4. Obliczyć liczbę moli i atomów (cząsteczek) w 1 gramie następujących substancji: a) wodoru, b) chloru, c) baru, d) złota, e) uranu. Odp.

Substancja	h2	Cl2	Ba	Au	U
Liczba moli • 10^3	496	14,1	7,28	5,08	4,20
Liczba cząsteczek (atomów) • 1(T^21	298,7	8,494	4,385	3,057	2,530

2a:5. W pewnej temperaturze, pod ciśnieniem 1 bara zmieszano wodór, azot i argon: a) w jednakowych objętościach, b) jednakowe masy. Obliczyć ciśnienia parcjalne poszczególnych gazów w mieszaninie. Odp.

Gaz	h2	n2	Ar
a) pi [bar]	0,333	0,333	0,333
b) pi [bar]	0,892	0,064	0,045

2a:6. W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1 atm zmieszano po 2 gramy następujących gazów: a) wodoru, b) azotu, c) tlenu i d) ksenonu. Obliczyć prężności parcjalne tych gazów oraz objętość całkowitą mieszaniny. Odp. L_calk = = 27,91 ■ 1CT³ m³;

Gaz	h2	n2	02	Xe
Pi [atm]	0,869	0,063	0,055	0,013

2a:7. Pewna ilość gazu idealnego zajmuje w 273,15 K i pod ciśnieniem 745 mm Hg objętość 33,2 dm³. Jeżeli objętość gazu zwiększono przez ogrzewanie do 48,5 dm³ pod ciśnieniem 775 mm Hg, to jaka musi być końcowa temperatura gazu? Odp. r_końc = 415,1 K.