skanuj0002 (327)

Rozdział 1

WPROWADZENIE. ZASADY NAZEWNICTWA ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH

WPROWADZENIE

1.1. Uwagi o zapisach, liczbach i znakach

Wyniki oznaczeń, pomiarów czy wyliczeń podaje się zn pomocą Zapisując wartość lk3hową moźna vvaito^c{ ralkowitc~od<lzicl!i kropką, np, 32.57, lub przecinkiem np.32^7. Nic jest przyjęte, aby duże liczby oddzielać przecinkami lub kropkami, np.: 347 847 000 (zły zapis 345.847,000).

Można duże lub małe wartości liczbowe podawać w formie skłóconej, np.:

1    450 000 000 - 145 • 10 000 000 - 1,45-10⁹.

0,000 0035 - 3,5 • 0,000001 = 3,5-10’⁹.

Liczby mogą określać jednostki miary, np. 15,0 cm, 5,3 ml, 0,4 A itp. Ponadto liczby mogą wyrażać wartość mianowaną np. 1,0 mol, 4 cylindry,

2    termometry itp., lub wartość niemianowaną: 117,3; 0,69 itd.

W trakcie wykonywania obliczeń, w których korzystamy z pomiarów, dokładność wyniku jest określona dokładnością odczytu przyrządu pomiarowego. Jeżeli na termometrze można odczytać temperaturę z dokładnością 0,1°C, to wyniki należy podawać z dokładnością 0,l°C. Jeżeli w tym przypadku odczyt zostanie podany z dokładnością 0,0 5°C, to liczba zawiora wartość, w której ostatnia cyfra jest niepewna; nazywa się ją cyfrą znaczącą. Wykonując obliczenia chemiczne należy dążyć do sytuacji, w której wszystkie dane liczbowe będą podawane z jednakową dokładnością. Jeżeli występuje różnica, należy liczby zaokrąglać lub zwrócić uwagę na liczby znaczące, aby każda miała najmniejszy wpływ na błąd wyliczenia.

Zaokrąglaniu wartości liczbowej winna towarzyszyć następująca zasada — wartości zaokrąglono do 0,01‘z liczb: