skanuj0018 4

M. I. Wprowntbmnto. Znandy nazewnictwa związków chemicznych

1.3.2.9. Nazewnictwo związków addycyjnych

Nazwy związków addycyjnych tworzy, się przez połączenie łącznikiem nazw poszczególnych składników związki!. Liczebność cząstek podaje się- po nazwie związku (po spacji) za pomocą liczb arabskich przedzielonych.znakiem w okrągłym nawiasie. Cząsteczki wymienia się w kolejności rosnącej liczby tych cząptek. W przypadku gdy związek zawiera takie same ilości cząsteczek, kolejność ustala się alfabetycznie. Wyjątek stanowią związki boru i woda, które podaje się zawsze na końcu. Jeżeli związek addycyjny zawiera zarówno związek boru jak i wodę, związek boru wymienia się pierwszy. W związkach addycyjnych cząsteczkę H2O nazywa się wodą Określenie hydrat zarezerwowane jest dla związków zawierających wodę kiystalizacyjną, związaną w nieokreślony sposób. Słowo hydrat poprzedzone odpowiednim przedrostkiem liczebnikowym podaje się na początku nazwy związku addycyjnego. Na przykład:

CaCl₂-8NH₃ TcCI₄-2PC1s CsH* ■ NH_S • Ni(CN)₂ 3CdS0₄ • 8H₂0 Na₂COj • IOH2O

2CH₃OH^tBF3 CHCI3 ■ 2HjS • 17H₂0 CpaÓj • «H₂Q Alz(SO.,)₃ • KjSOi ‘ 24H₂0

chlorek wapnia-amoniak (1/8). chlorek telluru (TV}-chlorek fosforu( V) (1/2) amon i ak-benzen-cyjanek niklu(Il) (1/1/1) siarczan(Vi) kadmu-woda (3/8), węglan sodu-woda (1/10) lub dekahydrat węglanu sodu metanol-trifluorek bom (2/1)    *

chloroform-siarkowodór-woda (1/2/17) tlenek kobaltu(!U)-woda(l/n) siarczan(VI) glinu-siarczan(VI) potasu-woda (1/1/24)

Rozdział 2

PODSTAWOWE POJĘCIA, STECHIOMETRIA

2.1. Bezwzględna masa atomowa i względna masa atomowa

Atomy pierwiastków mają małe rozmiary i bardzo małe masy: masa 1 atH-1,673-10'²³ g, masa 1 at 'C-1,993- IO^g, masa 1 at *N ■ 2^25*10“^M g.

Posługiwanie się tak małymi bezwzględnymi masami atomów jest niedogodne, wprowadzono więc względne masy atomowe i przyjęto je nazywać masami atomowymi.

Za jednostkę masy atomowej przyjęto ^ część masy nuklidu ^l2C, oznaczając ją literą u

1,993- 10~”g 12 •

I,6ó0*l0^_24g

1 u ■ — masa atomu ^,2C * 12

Masy atomowe poszczególnych pierwiastków odnoszą się do jednostki- masy atomowej u. Tak więc masa atomową pierwiastka jest to liczba określająca, ile

razy masa atomu tego pierwiastka jest większa od ^ masy nuklidu ⁿC:

M* =

bezwzględna masa atomowa (g)

— masy atomu ^ł2C (g)

f taić np. dla azotu

2,325 IG⁴⁵®

Ma=^?- * 14,006. 1,660-10 “g

Masa atomowa jest liczbą bezwymiarową

Spośród 105 znanych obecnie pierwiastków chemicznych większość jcstl mieszaniną dwóch lub więcej izotopów trwałych. Liczba wyrażająca masę atomową jest wiec średnią ważoną z mas atomowych poszczególnych izotopów i! ich udziałów w: irJZfitiirut:, Mćhr.a tr r    na trz~/i_i lh*i.