Image13 (39)

30 Rozwiązania zadań ze zbioru "MENDLA"

30 Rozwiązania zadań ze zbioru "MENDLA"

=

M2 • P2 • mi • (ti + 273K)

pi • m2 • (t2 + 273K)

Jednostki:

[pi] =

■ Pa ■ kg ■ K mol____kg

Pa - kg ■ K mol 0,002 • 444000 • 0,007 • (27 + 273K) "    50000 • 0,004 • (60 + 273K)

6,216-300

=

200 • 333

= 0,028

pi = 0,028

kg_

mol

Odp.: Masa molowa nieznanego gazu wynosi 0,028

JflL

mol

Zadanie 557 str.110

Dane:

ti = 127°C pi = 10⁵ Pa t2 = 327°C P2 = 6-10⁵ Pa T = 750 K V1 = V₂ = V

Szukane:

P-?

Z równania Clapeyrona dla powietrza w pierwszym naczyniu otrzymujemy: pi-V = m*RTi    ,    gdzie    Ti=ti+273K

pi • V = m • R • (ti + 273K)    /:R-(ti+273K)

Stąd otrzymamy ilość moli m substancji w pierwszym naczyniu:

_ pi • V

*    ⁰¹ " R • (ti + 273K)

Podobnie otrzymamy ilość moli gazu zawartego w drugim naczyniu: p2-V = n2-R-T2    .    gdzie    T2 = t₂ + 273K

p2- V = n₂ • R • (t2 + 273K)    /: R • (tz + 273/0

P2 • V

² R • (t2 + 273K)

Całkowita ilość moli gazu n po połączeniu naczyń wynosi: n = ni + n₂

n =

Pi

P2

ti + 273K    (t₂ + 273K)

v>    y

Całkowita objętość powietrza V_c po połączeniu naczyń wynosi: V_c = 2 • V

Korzystamy z równania Clapeyrona dla całego powietrza:

p • V_c = n • R • T /: V_c n-R-T

Po podstawieniu za n i V_c otrzymamy:

^f _P1_₊__P2 ^N

P =

P = V

ti + 273 K (t₂ + 273 K)

2 • V

• RT

Pi

P2

P ⁼ 2 ^T

ti + 213K (t₂ + 273K) Pi___P2_

T-

2 • V

ti + 273K (t₂ + 273 K)

Jednostki:

(P ] = K

P =

750

Pa Pa K ⁺ K

10⁵ 6 • 10⁵ ] 400 ⁺ 600

= 375 •

1 •10⁵    4■10⁵

400 ⁺ 400

= 375 ■

5J0⁵

400

p = 4,7 • 10^bPa

Odp.: Po połączeniu naczyń powietrze będzie miało ciśnienie 4,7 10⁵Pa.

Zadanie 558 str.110

Dane:    Szukane:

rm = 3g = 0,003kg    pi = ?

m3 = 4g= 0,004/cg

p = 250 kPa = 250 000 Pa - ciśnienie końcowe w naczyniu I i II

U1 = p₂ - w pierwszym i trzecim naczyniu znajduje się ten sam gaz,

.    .    ,    .    mi.Pi    rrv> =0    m₃,p₃

=$3=

=t*t=

więc jego masy molowe są równe.    ^11    z    °

Vi = V₂ = V3 = V — objętości wszystkich naczyń są jednakowe.

Po połączeniu naczynia drugiego i trzeciego połowa masy m3 gazu z naczynia trzeciego przemieści się

/ m_a

do naczynia drugiego, czyli m₂ = — i ciśnienia w obu naczyniach wyrównają się.