Obraz(0 (3)

produkty wtdrn* lub ulegają przekształceniu w wyniku izomeryzacji. Izt-nl*j« mtlWoie ścisłego kierowania przebiegiem procesu 1 zatrzymywania 90 w dowolnym stadium w calu uzyskania pożądanego produktu. Analogicznym przekształceniom ulegają rowniet homo log i nitrobenzenu 1 produkty ich redukcji*

Tabela 104

Czynniki wykorzystywana w procesie redukcji

Czynnik redukcyjny	Subatrat	Produkt
teisso, cynk lub cyna w środowisku kwasu solnego, siarkowego lub octowago	nitrobenzen nitrotolueny m-dlnltrobenzen 1—nitronaftalen hydrazobenzen	anilina toluidyny m-fenylenodlamina 1-neftyloamina anilina:
wodór w obecności katalizatora	nitrobenzen nitrotolueny nitroksyleny	anilina toluidyny ksylldyny
Siarczki, disiareski, wielosiarczki i wodoroslarczki asetali alkalicznych w Środowisku zasadowym ,	m-dlnltrobenzen nitrofenole aiobsnzsn	m-nitroanilina aminofenole hydrazobenzen
Żelazo lub cynk w Środowisku, alkalicznym Cynk w Środowisku obojętnym • (z dodatkiem CnCI* lub NH„Cl )	nitrobenzen nitrotolueny	hydrazobenzen toluidyny H-fenylohydrokey— amina
	nitrobenzen
w roztworze alkalicznym	nitrobenzen	ssobenzsn
SOd w bezwodnym alkoholu	estry wy1szych kwasów tłuszczowych	alkohole tłuszczowa

Redukcja nitrozwiązkdw ' w środowisku zasadowym prowadzi do uzyskania związków dwuplarSalsnlowyeh. W przypadku redukcji nitrobenzenu są Łoi asobenzen lub hydrasobenzen. Ten ostatni związek po zakwaszenie ulega wewnątrzczą a toczkowemu przegrupowaniu, co wykorzystuje sig do produkcji benzydyny. Redukcja prowadzona w środowisku-o pil B-iO umożliwia otrzymanie hydrokayloamln aromatycznych.

Jeżeli związek poddawany redukcji sawlera więcej nlft jedną grupą nitrową, produkty reakajl zaletą od rodzaju wykorzystywanego czynnika redukcyjnego. Redukująo m-dlnitrobenzen można utyakad m-nitroaniliną lub m-fenylanodiaminąi

Z zestawiania czynników redukcyjnych w tab. 104 wysika, ta wodcr jest jednym z licznych czynników, ktOre stosuje slą w procesie redukcji, w odróżnieniu od innego procesu — uwodornienia - który prowadzi się wyłączni# przy wykorzystaniu wodoru. Poniowai proces redukcji molo byO mylony z procesem uwodornienia, przedstawiono przykładowe reakcjo (wykorzystujące podobno surowca, choC przebiegająca w rolnych warunkach), ktOrs ilustrują rOtnics pomiędzy oboma procesami i

Procesy redukcji

1) metanizacja gazu syntezowego ł

Procesy uwodornienie synteza metanole z gazo syn-

1)

Proces redukcji prowadzi sig z zastosowaniem rOtnorodnych związków chemicznych o właściwościach redukcyjnych lub elektrolitycznie (tab. 104). O rodzaju produktu otrzymywanego w wyniku redukcji nitro związków decyduje nie tylko rodzaj substancji redukującej, ale równie! pH Środowieke reakcyjnego, kadukująe nitrobenzen za pomocą cynku i odpowiadało regulując kwasowość Środowiska solna otrzymać następujące produktyt

NO,

co • 3 H,

CH„

MjO

2) redukcja estru kwasu karboksylowego do alkoholu i

RCOOCH, ♦ 2 H, —*

-» RCH_a0M • CH_a0H

3) redukcja fenolu do bonzenu

CM, OM

2) uwodornienia aldehydu do •lkoholui

RCMO

Ł Hj

RCM,0M

3) uwodornienie fenolu do cy-klohekaanolui •

jsnsęcr

*04

~jZh*

IHi

dkotio

Ma jenergiczniej przebiega redukcja nltrozwlązków metalami w Środowisku kwaśnym, końcowymi produktami I tym przypadku są aminy plerwszorzgdowe.

SSI

Z podanych przykładów wynika, to reakcjo uwodornienia mają charakter przyłączenia (brak produktów ubocznych), natomiast redukcji towarzyszy eliminacja heteroatomu z cząsteczki. Podczas uwodornienia następuje wzbogacenie cząsteczki w atomy wodoru* natomiast podczas redukcji cząsteczka moie alg wzbogacać w atomy wodoru, sla nic musi.

ISf