Obraz (1176)

24

24

24.5.

24.6.

S^m. molekularnych orbitali w sprzężonych.ukUach

w^⁸"elektrocyklicznych Komutacja . dysrotacja w    .....................................

SbScnuczny przebieg cykloaddycji wynik.

I^SorbitaU HOMO i ŁUMO-^----

Reakcje ------------------------------------

660

662

664

.666

1. KONSTYTUCJA I KONFIGURACJA

1.1. Wzory cząsteczkowe i strukturalne

Wzory cząsteczkowe określają liczbę i rodzaj atomów, z których zbudowane są cząsteczki związków chemicznych. Wzory te wynikają ze składu procentowego i mas molowych związków. Gdy nie jest znana masa molowa, to ze składu procentowego można obliczyć tylko tzw. wzory empiryczne. Nie informują one o liczbach atomów poszczególnych pierwiastków w cząsteczce, a tylko stosunku tych liczb.

Różnicę między wzorem empirycznym i cząsteczkowym ilustruje przykład związków (jest ich wiele), zawierających 40,0% C, 6,7% H i 53,3% O. Z liczb tych wynika wzór empiryczny CH₂0. Wzór ten nie określa wielkości cząsteczki i mówi tylko tyle, że najmniejsza cząsteczka o takim składzie procentowym musi zawierać jeden atom węgla, dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. Wzory cząsteczkowe związków o takim wzorze empirycznym muszą być jego wielokrotnościami (CH₂0),. Liczba n jest wyznaczana przez pomiar masy molowej. Dla aldehydu mrówkowego n = 1, a więc wzór empiryczny tego aldehydu jest jego wzorem cząsteczkowym. Kwas octowy ma wzór C2H4O2 (n = 2) a dla glukozy C₆Hi₂06 mamy n = 6.

Wzory cząsteczkowe nie wystarczają do opisu związków organicznych ponieważ różne związki często mają takie same masy molowe i są zbudowane z takich samych atomów, ale połączonych w różny sposób. Na przykład wzór CjHaO jest wzorem cząsteczkowym alkoholu propylowego, alkoholu izopropylowego i eteru etylowo-metylowego: