P5101281

1 -MIMKaki wody OM budowę kątową (niesymetryczny    cząsteczka CO, nu budowę liniową (symetryczny

HPPIMHfet* - cząsteczka jest dipolem)    rozkład ładunków • cząsteczka nic jest dipolem)

Umownie przyjęto, że wiązanie kowalencyjne spolaryzowane tworzy się pomiędzy atomami, dla których różnica elektroujemności AE przyjmuje wartości z przedziału 0,4 < AE < 1,7.

Momenty dipolowe wybranych związków nieorganicznych (D)
BP,	0
_™,	0,55
CO	0,1
co,	0
CS,	0
H,0	1,84
W	0.93
NO	0,1
NO,	0,29
*>,	1.6
so,	0
_ &_	1,47

Momenty dipolowe wybranych związków organicznych (D)
1,2-dichlorobenzen	2,16
1,3-dichloro benzen	1,48
1,4-dichloro benzen	0
1,2,3-trichlorobenzen	2,31
1,2,4-trichloro benzen	1,25
1,3,5-trichlorobenzen	0
eten	0
chlorobcnzen	1.77
p-chlorofenol	2.22

• Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego. Wiązanie to nazywane jest wiązaniem donorowo-akceptorowym, gdyż tworząca je para elektronowa pochodzi od jednego z atomów zwanego donorem, a atom ją przyjmujący zwany jest akceptorem. Wiązanie to ilustruje aię strzałką skierowaną od donora do akceptora:

HjN -- BP,

NaOH

NaCl

Na¹ !CII

Na¹ (lO H]

Cechy substancji, w których występuje wiązanie jonowe

•    są substancjami stałymi, krystalicznymi,

•    są zwykle bardzo twarde.

•    mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia.

•    w stanie stopionym lub roztworze wodnym przewodzą prąd elektryczny,

•    rozpuszczają się na ogół dobrze w rozpuszczalnikach polarnych, np. w wodzie.

•    reakcje, w których udział biorą te substancje, na ogół zachodzą szybko i z dużą wydajnością.

O

H

H

H

O

H

O

H

Budowa cząsteczki

hybrydyzacji określa, które walencyjne orbitale atomowe zostały poddane matematycznemu przekształ-

Hybrydyzacja to zabieg matematyczny polegający na liniowej kombinacji walencyjnych orbitali atomowych tego samego atomu. Uzyskane nowe orbitale atomowe, o tym samym kształcie konturu i energii (co odróżnia je od orbitali, z których powstały) noszą nazwę orbitali zhybrydyzowanych (hybryd) Typ

ceniu.a jednocześnie wyznacza rozmieszczenie przestrzenne powstałych hybryd. Hybrydy w przestrzeni ułożone są w sposób gwarantujący minimalne ich oddziaływania.

1

   Wiązanie wodorowe należy do oddziaływań między cząsteczkowych lub wewnątrzc zasieczkowych. Wiązanie takie wytwarza się pomiędzy cząsteczkami związków zbudowanych z atomu wodoru (zgromadzony cząstkowy ładunek dodatni) połączonego z innym silnie elektroujemnym pierwiastkiem posiadającym niewiążące pary elektronowe (zgromadzony cząstkowy ładunek ujemny). Atomy biorące udział w tworzeniu wiązania wodorowego mogą należeć do tej samej cząsteczki łub innych cząsteczek.

H