P5101286

	||§
1 1	I I	4--H | |
c stan podstawowy	C* stan wzbudzony	C*' po hybrydyzacji sp^2

Odpowiedź:

f	U-	4-4-4-
2s	fi	" 4-	4-4-4-4- 1 % *4
	C	c*	c*^p5
stan podstawowy		stan wzbudzony	po hybrydyzacji sp^ł
ii] ^2P	4-4- -	4-4-4-	4-4-
2s	fi	4-	4-4- i i
	C	c*	c*"
stan podstawowy		stan wzbudzony	po hybrydyzacji sp

Zadanie 6 (3 punkty)

Omów mechanizm tworzenia jonu amonowego, a następnie przedstaw na rysunku budowę przestrzenną tego jonu.

Odpowiedź:

W cząsteczce amoniaku atom azotu posiada wolną parę elektronową i staje się potencjalnym dawcą tej pary Pomiędzy cząsteczką amoniaku a kationem wodoru, który do spełnienia reguły dubletu potrzebuje dwóch elektronów, tworzy się wiązanie donorowo-akceptorowe.

H* ♦ t NH, -► [H ■*- NH,J

H

Zadanie 7 (2 punkty)

Omów mechanizm tworzenia połączenia między cząsteczką amoniaku a cząsteczką fluorku boru. Odpowiedź:

W cząsteczce fluorku boru atom boru posiada niecałkowicie zapełnioną elektronami powłokę i może przyjąć parę elektronową (spełniona będzie wtedy reguła oktetu). W cząsteczce amoniaku atom azotu posiada wolną parę elektronów, którą .udostępni’ atomowi boru - atomy łączą się dzięki wiązaniu dono> rowo-akceptorowemu (dawca - atom azotu; biorca - atom boru).

F,B + sNH, -► (F,B --- NH,]

Pamiętaj! Istnieją związki z tzw. deficytem elektronowym, np. cząsteczka fluorku boru (dla atomu boru nie jest spełniona reguła oktetu => potencjalny biorca pary elektronowej).

Zadanie 8 (2 punkty)

Podaj wzór elektronowy cząsteczki etynu, a następnie określ przestrzenne rozmieszczenie jej atomów.

Odpowiedź:

Ha3>C§C<o H

Orbitale walencyjne atomów węgla w cząsteczce etynu są w stanie hybrydyzacji sp - tworzą płaski układ liniowy. Kąt między wiązaniami wynosi 180°. Wszystkie atomy leżą na linii prostej.

Zadanie 9 (1 punkt)

Wskaż na rysunku kierunek polaryzacji wiązań w cząsteczce CH₂Cl_r

Wiązania chemiczne. Bodowa cząsteczki. 39