P5101347

Odpowtodz

wnłikla się gaz.

po dodanai MnO. do probówki zachodzi gwałtowna reakcja:

MoO, I

h,o₂

Ikack mang*nml\' peta* rolę katalizatora.

H,0

O

I    iiow    W ab Bpi> lej reakcji. H.O. —    ■'    » HO + in \_aL._A.. “

-    ' ^*^c*ł^r iwhik pa^j

tac ac w itakcjl twórz* s*c aoau«7 den. który pku bardzo rcakrrwm twórz*- czasn-« -»t-; .i_

Zadanie 4 (1 punkt)

lodzącej

PodaI pmtial (napisz równanie) reakcji zachodzącej bez udziału katalizatora oraz reakcji z jego iMtaiafc-m Wyjaśnij, jaką funkcję pełni katalizator w przemianach chemicznych.

lMfcrjł zachodząca bez udziału katalizatora:------------------..._________________________________

Reakcja zachodząca z udziałem katalizatora:-------------------------------------------------------------

Funkcja karali żarom —— ----------—........—.............—------

Odpowiedź:

np.

Reakcja zachodząca bez udziału katalizatora. Mg + 2 Ha -- MgO, + H.T

Reakcja zachodząca z udziałem katalizatora: Mg + I, -► Mgl,

Funkcja katalizatora zwiększa szybkość reakcji chemicznej.

Zadanie 5 (1 punkt)

Zaproponuj wykres zmian energii substratów i produktów podczas egzotermicznej reakcji chemicznej (A * B = O w załrżnnści od czasu trwania reakcji. Na wykresie zaznacz energię aktywacji oraz AR

Odpowiedź:

czas trwania reakcji

Zadanie 6 (1 punkt)

lipoponui wykres zmian energii substratów i produktów podczas cndotetmiczncj reakcji chemicznej « lakżności od czasu trwania reakcji, a następnie zmodyfikuj ten wykres, uwzględniając obecność kata-laaonw układzie reagującym.

Odpowiedź:

reakcja z udziałem katalizatora

A+B

reakcja bez katalizatora

czas trwania reakcji

Zadanie 7 (2 punkty)

.lak zmieni się szybkość reakcji tworzenia amoniaku: 3 H₂ + N, = 2 NH, jeżeli ciśnienie zostanie zwiększone dwukrotnie? Równanie kinetyczne ma postać: v = k • [HJ’ • (N₂j.

Odpowiedź:

v = k-[ąj^J-tN₂]

zmiana ciśnienia -► zmiana objętości —► zmiana stężenia

•'MfcGĘp* 2i*y

f = iók- [n,j

r/r = l6

Szybkość reakcji wzrośnie 16-krotnie.

Zadanie 8 (2 punkty)

OHekdwinów należy zmniejszyć temperaturę układu, jeśli szybkość reakcji zmaleje 32-ktomie? Odpowiedź:

Należy skorzystać z reguły van ’t Hoffa:

— = ■f^Tm i założyć,że y=2 v.

— -z 32

- = -5    AT=-50

W

Temperaturę układu należy zmniejszyć o 50 K.