36591

Wnioski: Wydzielający się gaz to tlenek azotu(IV). Po ogrzaniu w probówce Pb(N0₃h otrzymujemy:

PbfNOsh -*temp.-» PbO + 2N0₂t + Vi0₂ T

Zadanie 2. Kwasy. Wybrane metody otrzymywania, a )reakcja tlenku kwasowego z wodą

Obserwacje: Po wsypaniu szczypty PaOio do wody destylowanej rozwór emitował ciepło. Po rozlaniu roztworu do trzech probówek i dodaniu do każdej z nich następujących wskaźników: błękitu bromotymolowego, oranżu metylowego, i czerwieni Kongo roztwory w próbówkach zmieniły barwę. Po dodaniu do pierwszej probówki błękitu bromotymolowego barwa zmieniła się na żółtą. Po dodaniu do drugiej probówki oranżu metylowego brawa zmieniła się na czerwoną. Po dodaniu do ostatniej probówki czerwieni Kongo w roztworze pojawiły się grantowe plamki. Wnioski: Po dodaniu P4O10 do wody otrzymaliśmy kwas fosforowy(V):

P4O10 + 6H2O-. 4H₃P0₄

Otrzymane barwy wskazują, że roztwór ma odczyn kwasowy. dotrzymywanie kwasów z ich soli

Obserwacje: Po dodaniu kwasu siarkowego(VI) do pierwszej probówki z NaiCCb zaczął wydzielać się bezbarwny gaz. Po dodaniu kwasu siarkowego(VI) do drugiej probówki z Na2S0₃ zaczął wydzielać się drażniący i bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu. Po dodaniu kwasu siarkowego(VI) do ostatniej probówki z ChhCOONa i ogrzaniu Jej zaczął być wyczuwalny zapachu octu.

Wnioski: Reakcja, która zaszła w pierwszej probówce:

Na-iCOj + H2SO4 -> Na₃S04 + H2O + CO2 T Wydzielający się gaz to tlenek węgla (IV).

Reakcja, która zaszła w drugiej probówce:

Na₂S0₃ + H2SO4 —* Na₂S04+ H2O+ SO2T

Wydzielający się gaz o nieprzyjemnym zapachu to tlenek siarki(IV).

Reakcja, która zaszła w trzeciej probówce:

2CH ₃COOI\la + H2SO4 -4 Na>SCn + 2CH₃COOH Powstały kwas etanowy ma zapach octu.

Zadanie 3. Wodorotlenki. Wybrane metody otrzymywania.

a) reakcja metalu z wodą

Obserwacje: Podczas tej reakcji wydzielał się bezbarwny gaz. Po rozlaniu roztworu do trzech probówek i dodaniu do nich następujących wskaźników: błękitu bromotymolowego, oranżu metylowego oraz fenoloftaleiny, roztwory zmieniły barwę. Błękit bromotymolowy - barwa niebieska, oranż metylowy -barwa jasno-pomarańczowa, fenoloftaleina - barwa malinowa.

Wnioski: Reakcja sodu z wodą jest silnie egzotermiczna. Sód ma mniejszą gęstość od wody, dlatego nie tonie w wodzie. Jest metalem tak aktywnym, że wypiera wodór nawet z wody. Podczas tej reakcji otrzymaliśmy wodorotlenek sodu, a otrzymane barwy po dodaniu wskaźników wskazują, że roztwór ma odczyn zasadowy.

2Na + 2H2O - 2NaOH + H*

b) reakcja tlenku zasadowego z wodą

Strona 2 z 4