219 3

438

Zadanie 14.

Obserwacje:

Probówka 1wydziela się gaz o duszącym zapachu.

Probówka 2.: wydziela się gaz o przenikliwym zapachu. Równania reakcji:

Probówka 1. K₂S0₃ + 2 HCl -> 2 KCl + S0₂t + H₂0 Probówka 2. NH₄Cl + NaOH -y NaCl + NH₃f + H₂0 Nazwy gazowych produktów reakcji: tlenek siarki(IY), amoniak

/.ulanie 15.

Probówka 1.: wilgotny papierek lakmusowy zabarwi się na czerwono, bibuła filtra. v nasączona kwaśnym roztworem dichromianu(VI) potasu zmienia barwę z pomaiań wej na zieloną.

Równanie reakcji:

C1₂0₇²" + 3 S0₂ + 3 H₂0 -* 2 Cr³⁺ + 6 H⁺ + 3 S0₄²" + 4 H₂0 2 Cr + 6 e" ^redukcja > 2 Cu³⁺

S utlenianie ₎ g ₊ 2 e" /• 3

I'mbówka 2.: wilgotny papierek lakmusowy zabarwi się na niebiesko.

Zadanie 16.

I'mbówka 1.: obserwując czerwoną barwę lakmusu można wnioskować, że wyibM gn/ ma charakter kwasowy.

Równanie reakcji: S0₂ + H₂0 ^ H⁺ + HS0₃"

Probówka 2.: obserwując niebieską barwę lakmusu, można wnioskować, że wydil gaz ma charakter zasadowy.

Równanie reakcji: NH₃ + H₂0 NH₄⁺ + OH~

Zadanie 17.

'.pi/ęt laboratoryjny: probówki, pipety, zlewki szklane, lejek szklany, sączek • bibo* łtacyjnej, tygiel porcelanowy, palnik, trójnóg

Odczynniki chemiczne: roztwory wodne siarczanu(VI) glinu i wodorotlenku sodu

Zadanie 18,

Etapy postępowania:

I. Zmieszanie w zlewce roztworów wodnych siarczanu(VI) glinu i wodorotlenku i Rozdzielenie mieszaniny heterogenicznej metodą sączenia na sąc zku z bibuły nit nej umieszczonym w lejku szklanym i Prażenie osadu wodorotlenku glinu w tyglu porcelanowym

Zadani© 19,

I tap I.: wytrącenie galaretowatego osadu w reakcji podwójnej wymiany Al_;(SO„)t * 6 NaOH r 1 Al(OII),i * 3 Na₂S0₄

I tap 2 pqd< zas mzdzielania młeizanłny metodą sąt zenia, na sączku pozostania osad,

I iap ł teimi. zny rozkład związku z uwolnieniem wody hydtalatyjnej (reah ja as i utwoizeniim białtgu osadu 2AlinH||ł    ? AliUji * 1

tułanie 20.

Zlewka 1.: zanik niebieskiej barwy roztworu i pojawienie się brunatnoczerwonej waistwy metalu na powierzchni blaszki żelaznej zanurzonej w roztworze CuS0₄ Fe + CuS0₄ -» FeS0₄    + Cu

siarczan(VI) żelaza(ll) miedź Zlewka 2.: brak objawów reakcji

lnianie 21.

Zlewka 3.: na powierzchni blaszki żelaznej zanurzonej w roztworze azotanu(V) srobia pojawia się warstwa metalu barwy srebrnej.

Fe + 2 AgN0₃ -> Fe(N0₃)₂    +    2 Ag

azotan(V) żelaza(ll) srebro

Zlewka 4.: na powierzchni blaszki miedzianej zanurzonej w roztworze azotanu(V) srebra pojawia się warstwa metalu barwy srebrnej, a roztwór uzyskuje niebieską barwę.

Cu + 2 AgN0₃ ->• Cu(N0₃)₂ +    2 Ag

azotan(V) miedzi(ll) srebro

22.

Aktywność metali: spośród badanych najaktywniejszym metalem jest żelazo, a najmniej aktywnym srebro.

Mnsnące właściwości redukujące: Ag < Cu < Fe

Wykorzystanie danych: wartości standardowych potencjałów zamieszczonych w szot egu rochemicznym metali

23.

Mnwnanle reakcji: CuC0₃ • Cu(OH)₂ —> 2 CuOl + C0₂t + H₂0 tV|»reakcji: analizy, endotermiczna I Prawo: wykazano słuszność prawa zachowania masy.

'Siiję 24,

Mgl.m hit to zasadowy węglan miedzi(ll), który można zapisać wzorem [Cu(OH)]₂CO, i na węglanem hydroksomiedzi(ll).

Występowanie malachitu: zielony nalot na wieżach kościołów, nalot na rurach miedzią nyelt

Iposóh Ideiiłyflkat ji wydzielanego gazu: zmętnienie wody wapiennej przez jeden z pro fiuktnw rozkładu malachitu ■ ą|0H)₂ + CO, > CaCOjJ- +■ H₂0

frie n

iiwnanie iraiu ji;

fkMuli,    , K|Mn0₄ t    1 0,t

Typ i^akt ji annli/y, endotlWjjflyc/ili

Uilawienie probówki: dnem Ho góry, /hietanie nad powiel zc hnlą wody ze względu na ?‘=4hą roipuizt /alnnir tlenu w wodzie ć tytulik pt lyipieiiająt y rfikt ję tefftpipituri