221 3

442

Zadanie 38.

Obserwacja: w probówce roztwór zabarwił się na czerwono.

Równanie reakcji w probówce: H₂0 + S0₂ ^ H⁺ + HS0₃”

Typ reakcji: syntezy, dysocjacji elektrolitycznej

Trwałość kwasów: kwas siarkowy(VI) jest kwasem trwałym, natomiast kwas siarkowyll jest kwasem nietrwałym, łatwo się rozkłada.

Jony według malejącego stężenia: [H⁺] > [HS0₃~] > [S0₃^2-]

Zadanie 39.

Obserwacja: w cylindrze pojawi się gaz o żółtozielonej barwie.

Równanie reakcji:

2 KMn0₄ + 16 HCl ^ 2 KCl + 2 MnCl₂ + Cl₂t + 8 H₂0

VII    -

Mn + 5 e -» Mn²⁺ /• 2 2 Cl" -> Cl₂+ 2 e“ /• 5

^L    VII

Utleniacz: KMn0₄ łub Mn0₄ lub Mn Reduktor: HCl, Cl”

Sposób ustawienia cylindra: ustawienie cylindra dnem do dołu było prawidłowo, u chlor jest gazem znacznie cięższym od powietrza.

Sposób usunięcia chloru: przepuszczenie chloru przez roztwór zasady sodowej:

2 NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂0

Zadanie 40.

Obserwacja: tkanina została odbarwiona, woda destylowana z oranżem metylowyirf _ barwiła się na kolor czerwony.

Uzasadnienie: wybielające właściwości chloru wynikają z obecności utworzonego HCIO, barwa czerwona roztworu z oranżem metylowym wynika z obecności jonów I i Równanie reakcji: Cl₂ + H₂0 -> HCl + HCIO

o

Cl + e Cl -» Cl + e"

-i

Cl

Typ reakcji: reakcja dysproporcjonowania, pewne atomy chloru utleniają się / 0 na pień utlenienia, pewne redukują z 0 na -I.

Zadanie 41.

Równanie reakcji syntezy chlorowodoru: H₂ + Cl₂ -> 2 HCl Typ reakcji: syntezy, utlenienia i redukcji

Sposób zidentyfikowania produktu: wprowadzenie na papierek wskaźnikowy (l®km lub uniwersalny) kropli badanego roztworu

Uzasadnienie: barwa czerwona papierka wskaźnikowego potwierdza ober noś<^! Junu H HCl + H₂0 -> H₃0⁺ + Cl"

Zadanie 42.

Obserwacja i równanie reakcji:

Probówka 1.: wydziela się gaz o nieprzyjemnym zapachu (zepsutyt li Ml)

Na₂S + 2 HCl -> 2 NaCl + H₂St

Probówka 2.: wydziela się gaz, który pali się wybiu howo / < Iminklorysly* /nym "Ogi Zn + 2 HCl > ZnCl₂ + H₂t

Probówka 3.: brak objawów roakt jt (siebro nlr ipnyujt ? kwn&rm solnym) Probówka 'I papiflik unlwfitsalny /abirwia Się na t /siwuno, m potwiertiźa thaf kwasowy utworzone!© iwią^ku.

HCl * NjO # H|0‘+ cl

fiilanie 43.

	Roztwór badany	Titrant	Wskaźnik	Zmiana barwy wskaźnika od jednej kropli nadmiaru titrant.1
	NaOH	0,1578 M HCl	Fenoloftaleina	Odbarwienie różowego roztworu
	NH3 • H20	0,1578 M HCl	Oranż metylowy	Z koloru żółtego na pomarańi /owy
	h2so4	0,1675 M KOH	Fenoloftaleina	Zabarwienie na lekko różowy kolot
	CH3COOH	0,1675 M KOH	Fenoloftaleina	Zabarwienie na lekko malinowy kniei

Punkt końcowy miareczkowania przypada: dla próby 1. i 3. w pH 7, dla próby 2. w pH < 7, dla próby 4. w pH > 7.

fibule 44.

Odczyn kolejnych roztworów w punkcie końcowym miareczkowania:

1.    Zbliżony do obojętnego

2.    Kwasowy

i. Zbliżony do obojętnego *l, Zasadowy

Sposób obliczenia stężenia próby badanej: oblicza się z objętości zużytego kwasu minę go i jego stężenia, korzystając z zależności: liczba moli jonów H‘ jest równa lic lii* muli jonów OH".

0,0167 dm³ • 0,1578 mol/dm³ = 0,025 dm³ • c_x mol/dm^{3 1} naoii ■ 0,1054 mol/dm³

fidahir 45.

Obserwacja: na elektrodach wydzielają się pęcherzyki gazu.

M"tl/aj cząsteczek i jonów na początku elektrolizy: cząsteczki H₂0, jony Cl i Na‘. pu kuru /< >niu elektrolizy: poza cząsteczkami H₂0 będą jony OH~ i Na¹, i'md ukty elektrolizy: katoda - wodór, anoda - chlor fteakt ]<• zachodzące na elektrodach: i i ) 2. 11₂0 + 2 e"-* H₂t + 2 OH“ a< > ) 2 Cl' -> Cl₂t + 2 e'

objętość wydzielonego ll₂ i Cl,: objętości wodom i < biuru są ideniyt /ne i wynoszą 21,7 » m³

lidanlE? 46.

©bseiw.n ja: na elektrodach wydzielają się pęcherzyki gazu.

PmHukty elektrolizy: katoda wodór; anoda tlen Reakcję zachodzące na elektrodach:

Ki ) 2 Hi© + 2 e * ll?t + 2 OH /■ 2

Ani 7 H^O > 0it + 4 H* * 4 o

Hbjęłuić wydlielonego <)₂ jest dwa tazy mniejsza niż wodoru I wynosi 14,0 • nr