223 3

446

Zadanie 57.

Obserwacje:

W probówce 1. fioletowy roztwór odbarwił się, zaszła redukcja:

Mn0₄" Mn²⁺

W probówce 2. fioletowy roztwór zmienił zabarwienie na zielone, zaszła redukcja Mn0₄~ -» Mn0₄²~

W probówce 3. fioletowy roztwór odbarwił się, wytrącił się brunatnoczerwony osad. Zaszła redukcja Mn0₄“ -> MnO_z.

Zadanie 58.

Równania reakcji:

Probówka 1.:

2 KMn0₄ + 5 KN0₂ + 3 H₂S0₄ -> 2 MnS0₄ + 5 KN0₃+ K₂S0₄ + 3 H₂0 Mn + 5 e“ -> Mn²⁺ /• 2

iii v

Ń -> Ń + 2 e /• 5 Probówka 2.:

2 KMn0₄ + KN0₂ + 2 KOH -> 2 K₂Mn0₄ + KN0₃ + H₂0

VII

VI

Mn + 1 e -» Mn /• 2

III

V

N -> N + 2 e"

Probówka 3.:

2 KMn0₄ + 3 KN0₂ + H₂0    2 Mn0₂l + 3 KN0₃ + 2 KOH

VII

IV

Mn + 3 e^_ Mn / • 2

III    V

N -> N + 2 e“ /• 3

Funkcja KMn0₄ i KN0₂ - odpowiednio: utleniacz i reduktor

Zadanie 59.

Zalecany związek: kwas octowy

Uzasadnienie: kamień na ściankach czajnika rozpuszcza się po zastosowaniu kwaiU

węglan wapnia (lub magnezu) reaguje z nim, tworząc związek dobrze ro/pus w wodzie.

CaC0₃l + 2 CH₃COOH -► Ca²⁺ + 2 CH₃COO“ + C0₂t + H₂0 MgC0₃4- + 2 CH₃COOH Mg²⁺ + 2 CH₃COO“+ C0₂T + H₂0

Zadanie 60.

Równania reakcji:

3 Ca + 8 HN0₃ 3 Ca(N0₃)₂ + 2 NOt + 4 H₂0

N + 3 e" ^redukcJ^-> N /• 2 Utleniacz: kwas azotowy(Y) lub N lub NOf

Reduktor: wapń

Zadanie 61.

Stosunek molowy wapnia de kwasu a/otowego(V): * o

I it /ba moll wapnia priypadając n na I mol kwasu aiolow#go(V)

U, moll wapnia /I mol kwasu

SWiuntk masy iy» I♦ (^agentów wynosi 10 12

■danie 62.

Probówki, w których zaszły reakcje: 1., 2. (w pierwszym kontakcie metalu z kwasem, później pasywacja) i 3.

Równania reakcji:

Probówka 1.:

Zn + 2 KOH + 2 H₂0 -* K₂[Zn(OH)₄] + H₂t

Zn    > Zn + 2 e-

Z H+ 2 e'

Probówka 2.:

Żelazo w obecności stężonego kwasu azotowego(V) po utworzeniu tlenku żelaza(lll) ulr ga pasywacji i dalej nie reaguje.

I Fe + 6 HN0_3(stę_ż) -» Fe₂0₃ + 6 N0₂t + 3 H₂0 ,    utlenianie

redukcja ^ ^

-» 2 Fe + 6 e'

redukcja

IV

-> N /• 6

Probówka 3.:

I Cr + 3 H₂S0₄ -> Cr₂(S0₄)₃+ 3 H₂t /Cl „ utlenianie _{) 2} Cr³⁺ + 6 e"

H‘ + 2 e"

rędukcją^ u |    3

Nazwa związków metali:

I'Mibowka 1.: tetrahydroksocynkan sodu hiobówka 2.: tlenek żelaza(lll) probówka 3.: siarczan(VI) chromu(lll)

63.

I probówka 4.: miedź reaguje z kwasami utleniającymi, a rozcieńczony kwas siarkowymi) nie ma właściwości utleniających.

Piohowka 5.: srebro jako metal leżący w szeregu napięciowym za wodorem reayuj^e i l'w.v,ami utleniającymi, kwas solny nie ma właściwości utleniających.

jfcliifda 64.

K Meialf" według rosnących właściwości redukujących:

( u Fe < Cr < Zn

V- ₅ i • i wysianie danych: wartości standardowych potencjałów iiń«!to informacji: szereg napięciowy metali

!# 61

Ryśiiłlfk doświadczenia;

Cr    Cu

1 1
L-
V
t:OlO 4		/ Crr
ybsetwai j		B pl	y

tau m mi#ri?i barwa ni#bietka ru.iwnfy ?antka Płytką ffłtifłlłlna flhUffonfi w tratwo f?e i m l_} ni# tmiSflti się