Segregator2 Strona3

Obserwacje

Badane sole dobrze rozpuszczają się w wodzie i tworzą klarowne roztwory.

Rozpuszczona sól    Barwa papierka uniwersalnego

Na3P04	niebieski
Na2HP04	zielono-niebieski
NaH2P04	bez zmian

Wnioski

1.    Kwas ortofosforowy jest kwasem średniej mocy (Ki = 7,52 • 10^—3), natomiast kation sodu jest pochodną mocnej zasady.

2.    Zmiana zabarwienia wskaźnika w roztworach badanych soli wynika z hydrolizy tych związków. Z uwagi na podaną wyżej wartość pierwszej stałej dysocjacji HgPO^ diwodoroortofosforan(V) hydrolizuje w obojętnym roztworze wodnym w bardzo niewielkim stopniu. W roztworze wodoro--ortofosforanu(V) zachodzi reakcja:

HPOj- + H₂0 ą=* HgPO^ + OH“ zaś w roztworze ortofosforanu(V):

?Ol~ + H₂0 *=* HPOj" + OH-HPOj- + H₂0 ?=* HgPO^ + OPT sumarycznie: PO®^- + 2H₂0 ?=* HgPO^ + 20H"

Powstające jony wodorotlenkowe alkahzują środowisko i są odpowiedzialne za zmianę barwy wskaźnika.

Doświadczenie 22. (str. 274) Otrzymywanie i wykrywanie tlenu

a)    Zmontuj zestaw jak do otrzymywania wodoru. Do probówki wsyp około 2 g manganianu(VII) potasu, zamknij ją korkiem z wężykiem i ostrożnie ogrzewaj. Zbieraj wydzielający się gaz (tlen) w drugiej probówce. Nie zbieraj pierwszych porcji gazu, ponieważ jest to powietrze znajdujące się w probówce z solą i w wężyku. Probówkę wypełnioną tlenem wyjmij z wody i trzymaj wylotem do góry. Do wylotu probówki zbliż tlące się luczywko. Zapisz obserwacje, wnioski i równanie reakcji chemicznej w zeszycie. [Można też przypomnieć doświadczenie la) z rozdziału XII.]

b)    Do kolby stożkowej wiej około 20 cm^s wody utlenionej i wsyp szczyptę tlenku manganu(IV). Kolbę zamknij korkiem z rurką odprowadzającą i wężykiem. Zbieraj wydzielający się gaz i zidentyfikuj go jak w poprzednim doświadczeniu. Zapisz obserwacje, wnioski i równanie reakcji chemicznej w zeszycie.

102