Segregator2 Strona9

2.    Biały wodorotlenek żełaza(II) utlenia się pod działaniem perhydrolu, przechodząc w brunatny wodorotlenek żelaza(III):

2Fe(OH)₂ + H₂0₂-> 2Fe(OH)₃

Reakcja ta dowodzi redukujących właściwości żelaza(II).

3.    Zełazo(II) ma tak silne właściwości redukujące, że utlenia się nawet tlenem z powietrza rozpuszczonym w wodzie:

4Fe(OH)₂ + 0₂ + 2^0-> 4Fe(OH)₃

4.    Działanie wodorotlenku sodu na roztwór soli żelaza(III) powoduje wytrącenie trudno rozpuszczalnego osadu wodorotlenku żelaza(III):

Fe³⁺ + 30H”-» Fe(OH)₃'t (brązowy)

Doświadczenie 42. (str. 345) Badanie właściwości redukujących związków źelaza(li)

Obserwacje

Przygotuj dwie probówki, do których wiej po około 2 cm³ wodnych roztworów rozpuszczalnej soli żelaza(II). Do jednej z probówek wiej ok. 2 cm³ zakwaszonego roztworu dichromianu(VI) potasu, a do drugiej - zakwaszony roztwór manganianu(VII) potasu. Obserwuj zachodzące zmiany zabarwienia roztworu. Zapisz w zeszycie obserwacje, wniosek i równania reakcji chemicznych.

Zakwaszony roztwór dichromianu(VI) potasu pod działaniem roztworu soli żelaza(II) zmienia barwę z pomarańczowej na niebiesko-zieloną. Zakwaszony fioletowy roztwór manganianu(VII) potasu pod działaniem roztworu soli żelaza(II) odbarwia się [w zależności od stężenia powstającego Fe(III) może być lekko żółtawy].

Wnioski

1.    Chrom(VI) pod działaniem żelaza(II) redukuje się do chromu(III):

Cr₂0f- + 6Fe²⁺ + 14H+ -» 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + IKfi

2.    Mangan(VII) pod działaniem żelaza(II) w środowisku kwasowym redukuje się do manganu(II)

MnO^ + 5Fe²⁺ + 8H+ -» Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂0

3.    Związki żelaza na drugim stopniu utlenienia wykazują właściwości redukujące.

Doświadczenie 43. (str. 352) Badanie zachowania miedzi wobec kwasów utleniających i nieutleniających

Przygotuj pięć probówek i umieść w nich po kawałku miedzi. Wlej do probówek po ok. 3 cm³ roztworów kwasów: stężonego azotowego(V), rozcieńczonego azotowego(V), stężonego siarkowego(VI), rozcieńczonego siarkowego(VI) i stężonego kwasu chlorowodorowego. Obserwuj zachodzące zmiany. Zapisz w zeszycie obserwacje, wniosek i równania reakcji chemicznych.

118