Segregator2 Strona6

Modelowe odpowiedzi zespofu II

1.    Kwas siarkowy(VI) w roztworze wodnym dysocjuje zgodnie z równaniem:

H₂S0₄^2H+_q + SOj-

2.    W obu przestrzeniach elektrodowych wydzielają się gazy.

3.    Wydzielające się gazy pozostają w stosunku objętościowym 2:1.

4.    Badając barwę obu wydzielających się gazów, stwierdziliśmy że są bezbarwne. Są również bez-wonne. Następnie, otwierając delikatnie kranik, stwierdziliśmy, iż gaz, który wydzielił się w ilości dwukrotnie większej, po przyłożeniu palącej się zapałki ulega wybuchowemu zapłonowi. Drugi gaz, gdy przyłożymy tlące się łuczywko do wylotu kranika gwałtownie je rozpala.

5.    Analizując skład elektrolizowanego roztworu (H+ , S0₄~, H₂0) oraz powyższe wyniki badań, doszliśmy do następujących wniosków:

♦    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z dodatnim źródłem prądu jest tlen (przekonały nas o tym brak barwy i zapachu tego gazu oraz charakterystyczna cecha - podtrzymywanie palenia).

♦    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z ujemnym źródłem prądu jest wodór (przekonały nas o tym brak barwy i zapachu tego gazu oraz charakterystyczna palność tego gazu).

♦    Reakcja, która zaszła na katodzie jest procesem redukcji i ma postać:

K (-): 2H+_q + 2e“-» H₂

(wodoru powstało dwa razy więcej niż drugiego gazu)

♦    Reakcja, która zaszła na anodzie jest procesem utlenienia i ma postać:

A (+): 2H₂0-» 4H*_q + 0₂ + 4e“

Tlen pochodzi z cząsteczki wody, ponieważ rozkłada się ona łatwiej niż jon siarczanowy(VI). [Ten wniosek podpowiada nauczyciel.]

♦    Analiza stopni utlenienia:

2H¹!„+ 2e"-> H₂

u***    ²

2H'₂0~" + 2e“-> 4^+ + 0°? + 4e~

red.    ^aq

♦    Analizując równania połówkowe zauważamy, iż bilans elektronowy się nie zgadza. Trzeba, w związku z tym, równanie katodowe pomnożyć przez 2:

4H*_q + 4e”-■> 2H₂

2H₂0-* 4Hg_q + 0₂ + 4e

135