DSC02146

Z

w

II

o-

80-procentowy kwas siarkowy (VI) z roztwór 30-procentowy?

szaąie roztworow Zadanie 1. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 20-procetnowym kwasem siarkowym (VI), aby otrzymać

Zadanie 2. Jakie będzie stężenie procentowe roztworu soli kuchennej otrzymanego przez zmieszanie 10 g roztworu o stężeniu 20% i 25 g roztworu o stężeniu 30 %.    ^

Z

2

Zatęzanie i rozcieńczanie rozjhvorów

Zadanie !. Ile gramów wody należy dodać do 200 g roztworu NaCI o stężeniu 20 %. aby P otrzymać roztwór o stężeniu 5%?

Zadanie 2. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dodanie 25 g wody do 350 g roztworu 15%.

Zadanie 3. Z 200 cm³ 0.3-molowego roztworu soli odparowano 80 cm³ wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Reakcje zachodzące w stosunku niestechiometiycznym

Zadanie 1. Ile gramów siarczku cynku można otrzymać, jeśli zmiesza się 15 g cynku i 6.4 g siarki?

Zadanie 2. Zmieszano 4 dnr wodoru i 3 dm³ i chloru, a następnie zainicjowano reakcję. Oblicz objętość gazóv«' po reakcji. Zapisz równanie reakcji i odpowiednie obliczenia.

Równanie Clapeyrona

Zadanie 1. Oblicz wjakiej objętości amoniaku w temperaturze 20°C i pod ciśnieniem 1013 hPa znajduje się 42 g azotu.

Zadanie 2. Oblicz masę tlenku siarki (IV), który zajmuje objętość 25 cm³ w temperaturze 20°C pod normalnym ciśnieniem (R=83.1 hPa-dm³/mol*K)

Zadanie 3. Tlenek siarki (IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu (FeS₂)    4 FeS₂ + 11 0₂ -> 2 Fe₂0₃ + 8 S0₂

Oblicz objętość tlenku siarki (IV), która powstanie v/ wyniku spalenia 30 g pirytu w temperaturze 800°C i pod ciśnieniem 1000 hPa.

Stała gazowa R wynosi 83.1 hPa-dm^-K^ mor¹.