Segregator2 Strona0

Modelowe odpowiedzi zespołu V

1.    Siarczan(VI) sodu w roztworze wodnym dysocjuje zgodnie z równaniem:

Naj>S0₄-^2Na⁺ + SOf

2.    W obu przestrzeniach elektrodowych wydzielają się gazy. W przestrzeni elektrodowej wokół katody roztwór z dodatkiem fenoloftaleiny zabarwia się na różowo.

3.    Wydzielające się gazy pozostają w stosunku objętościowym 2:1.

4.    Badając wydzielające się gazy stwierdziliśmy że oba są bezbarwne i bezwonne. Następnie, otwierając delikatnie kranik, stwierdziliśmy, iż gaz, który wydzielił się w ilości dwukrotnie większej, po przyłożeniu palącej się zapałki, ulega wybuchowemu zapłonowi. Drugi gaz, po przyłożeniu tlącego się łuczywka do wylotu kranika gwałtownie je rozpala.

5.    Analizując skład elektrolizowanego roztworu (Na⁺, S0₄“, H₂0) oraz powyższe wyniki badań, doszliśmy do następujących wniosków:

♦    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z dodatnim źródłem prądu jest tlen (przekonał nas o tym brak barwy i zapachu tego gazu oraz charakterystyczna cecha - podtrzymywanie palenia).

♦    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z ujemnym źródłem prądu jest wodór (przekonały nas o tym brak barwy i zapachu tego gazu oraz jego charakterystyczna palność.

♦    Reakcja, która zaszła na katodzie jest procesem redukcji i ma postać:

K (-): 2H₂0 + 2e -» H₂ + 20H“

Wodoru powstało dwa razy więcej niż drugiego gazu. [Wnioski oraz reakcję uczniowie zapisują przy pomocy nauczyciela - metal aktywny nie może wydzielać się na katodzie, gdyż reagowałby z wodą. Powstające w tej reakcji jony wodorotlenkowe powodują zabarwienie fenoloftaleiny.]

♦    Reakcja, która zaszła na anodzie, jest procesem utlenienia i ma postać:

A (+): 2H₂0-» 4H+_q + 0₂+ 4e“

Tlen pochodzi z cząsteczki wody, ponieważ rozkłada się ona łatwiej niż jon siarczanowy(VI). [Ten wniosek również podpowiada nauczyciel.]

♦    Analiza stopni utlenienia:

2H^I20~" + 2e“->    + 20^_liH^L

otl

4H'₂0""-» 4^+ + 0°J + 4e“

139