Segregator2 Strona3

3. Chlorowodór jest gazem rozpuszczalnym w wodzie. Po rozpuszczeniu w wodzie dysocjuje:

HCl^Ht + Cr

Powstające w wyniku dysocjacji jony oksoniowe powodują czerwone zabarwienie oranżu metylowego świadczące o kwasowym charakterze HC1 i jego roztworu wodnego.

Doświadczenie 33. (str. 315) Wykrywanie anionów chlorkowych, bromkowych i jodkowych

Obserwacje

Przygotuj roztwory soli. Do każdego z nich dodaj kilka mililitrówroztworu azotanu(V) srebra(I). Zapisz obserwacje i równanie reakcji chemicznej w zeszycie. Korzystając z tablicy rozpuszczalności soli, podaj, jakich innych soli w postaci roztworów można użyć do wykrycia jonów kwasów fluorowcowodorowych.

Roztwór	chlorku	bromku	jodku
dodanie AgN03 powoduje wytrącenie osadu	+	+	+
kolor osadu	biały, ciemniejący pod	jasnożółty, ciemniejący	żółty, ciemniejący pod
	wpływem światła	pod wpływem światła	wpływem światła

Wnioski

1.    W reakcji roztworu azotanu(V) srebra© z roztworami chlorku, bromku i jodku powstają trudno rozpuszczalne osad}': Ponieważ praktycznie wszystkie azotany(V) są dobrze rozpuszczalne, osady stanowią halogenkowe sole srebra. Związki te powstają zgodnie z równaniami reakcji:

AgN0₃ + NaCl-» AgCli + NaN0₃

Ag⁺ + er-> AgCli (biały)

AgN0₃ + NaBr-> AgBr-i- + NaNO_s

Ag⁺ + Br“-> Ag Br i (jasnożółty)

AgNOg + Nal-» Agli + NaN0₃

Ag⁺ + P-> Agi'!' (żółty)

2.    Powstałe osady ciemnieją pod wpływem światła. Jest to spowodowane ich rozkładem z wydzieleniem metalicznego srebra, które w dużym rozdrobnieniu jest czarne. Fotoezułość halogenków srebra jest wykorzystywana przez zastosowanie ich do wyrobu produktów fotograficznych.

3.    Do wykrywania obecności jonów fluorkowych najlepiej nadają się roztwory rozpuszczalnych soli magnezowców. Do wykrywania obecności jonów pozostałych halogenów można wykorzystać także rozpuszczalne sole rtęei(I).

112