70306 Segregator2 Strona7

70306 Segregator2 Strona7



Po dodaniu stronami otrzymamy reakcję w postaci jonowej:

4H+q + 2^,0-» 2H2 + 02 + 4H+q

Niezbędne jest uproszczenie tego równania, to znaczy usunięcie powtarzających się po obu stronach jonów Hgq. Ostatecznie otrzymujemy od razu zapis w postaci cząsteczkowej:

2^0-> 2H2 + 02

#    Uogólniający wniosek dotyczący produktów elektrolizy wszystkich kwasów tlenowych:

Podczas elektrolizy kwasów tlenowych na katodzie wydziela się wodór, a na anodzie wydziela się tlen. [Nauczyciel powinien uściślić wniosek: elektroliza wodnych roztworów kwasów tlenowych sprowadza się do elektrolizy wody].

Modelowe odpowiedzi zespoiu III


1.    Wodorotlenek sodu w roztworze wodnym dysocjuje zgodnie z równaniem:

NaOH-» Na+ + OPT

2.    W obu przestrzeniach elektrodowych wydzielają się gazy.

3.    Wydzielające się gazy pozostają w stosunku objętościowym 2:1.

4.    Badając wydzielające się gazy, stwierdziliśmy, że oba są bezbarwne i bezwonne. Następnie, otwierając delikatnie kranik, stwierdziliśmy, iż gaz, który wydzielił się w ilości dwukrotnie większej, po przyłożeniu palącej się zapałki ulega wybuchowemu zapłonowi. Drugi gaz po przyłożeniu tlącego się łuczywka do wylotu kranika gwałtownie je rozpala.

5.    Analizując skład elektrolizowanego roztworu (Na+, OH-, H20) oraz powyższe wyniki badań, doszliśmy do następujących wniosków:

#    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z dodatnim źródłem prądu jest tlen (przekonały nas o tym brak barwy i zapachu oraz charakterystyczna cecha - podtrzymywanie palenia).

#    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z ujemnym źródłem prądu jest wodór (przekonały nas o tym brak barwy i zapachu tego gazu oraz jego charakterystyczna palność).

#    Reakcja, która zaszła na katodzie jest procesem redukcji i ma postać:

K (-): 2H20 + 2e--» H2 + 20H-

Wodoru powstało dwa razy więcej, niż drugiego gazu. [Zapis tej reakcji oraz formułowanie wniosków odbywa się przy pomocy nauczyciela. Tylko taka reakcja jest możliwa - obecne w roztworze jony OH- nie mogą dążyć do ujemnej katody; a sód jest bardzo aktywnym metalem i nie może się wydzielać na katodzie, gdyż reagowałby od razu z wodą - wydzielający się wodór pochodzi z wody!]

136


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Segregator2 Strona8 otrzymywania określonych osadów oraz rozdzielania mieszanin jonów przez ic
Segregator2 Strona 0 Podczas reakcji produktów spalania wapnia z wodą powstają jony OH“ alkalizujące
Segregator2 Strona4 Obserwacje a)    W reakcji termicznego rozkładu manganianu(VII)
Segregator2 Strona1 Wnioski 1.    W reakcji kwasu solnego z tlenkiem manganu(IV) pow
Segregator2 Strona0 Odczynnik Reakcja zachodzi Wydzielany gaz stężony HN03 + brunatny rozcieńczon
Segregator2 Strona1 b) Otrzymaj osad wodorotlenku miedzi(II) jak części a). Podziel go na trzy mnie
Segregator1 Strona0 5, Stechiometria reakcji chemicznej 55 ♦ Obliczenia z wykorzystaniem stosunków
Segregator1 Strona6 4. Entalpia reakcji chemicznych. Prawo Hessa 78 *    Entalp
Segregator1 Strona1 Wnioski 1.    Wodorotlenek sodu reaguje z siarczanem(VI) cynku (
75285 Segregator1 Strona 6 K: 227 CO co + Br: 114 Br-: 196 Zadanie 2. Dany jest zbiór jonów: Sr2+,
Segregator2 Strona3 Równanie cząsteczkowe Równanie jonowe Równanie skrócone NiCI2 + 2NaOH—» Ni(OH)

więcej podobnych podstron