Chemiazbzad7

Zadania testowe

2.148.    Zmieszano ze sobą równe objętości: roztworu siarczanu(VI) sodu o stężeniu 9, l • 10'² mol/dm³ i roztworu chlorku wapnia o stężeniu 2 • 10“⁴ mol/dm³. Czy wytrąci się osad siarczanu(VI) wapnia? Dane dotyczące iloczynu rozpuszczalności znajdują się na końcu zbioru.

2.149.    Oblicz masę AgCl, który rozpuści się w 300 cm³ 0,01-molowego roztworu chlorku potasu. Dane dotyczące iloczynu rozpuszczalności znajdują się na końcu zbioru.

2.150.    Oblicz maksymalne stężenie jonów baru, jakie można uzyskać przez rozpuszczenie siarczanu(VI) baru w 0,02-molowym roztworze siarczanu(VI) sodu. Dane dotyczące iloczynu rozpuszczalności znajdują się na końcu zbioru.

Zadania testowe

2.151. Wiedząc, że prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź, rozwiąż następujące zadania:

1.    Do 100 cm³ 0,1-molowego roztworu kwasu octowego dodano 0,4 g stałego NaOH. W otrzymanym roztworze pH jest:

a)    równe 7,

b)    większe od 7,

c)    mniejsze od 7,

d)    nie można jednoznacznie określić pH tego roztworu.

2.    Wskaż zestaw zawierający wyłącznie związki będące w roztworze wodnym kwasami Bronsteda-Lowry'ego:

a)    H₃0⁺, H⁺, NH₄⁺;    c) HF, H.O⁺, NH₄⁺;

b)    NH₃, H₂0, HF;    d) H₂S, OH", H₃0⁺.

3.    Wskaż zestaw, w którym kwasy uporządkowano od najmocniejszego do najsłabszego:

a)    HI, HBr, HC1;    c) H₂S0₃, HN0₃, H₃P0₃, H₃P0₄;

b)    HC1, HBr, HI;    d) HI0₄, HBr0₄, HC10₄, HC10₃.

4.    Aby cofnąć hydrolizę siarczanu(VI) miedzi(II), do roztworu tej soli trzeba dodać:

a)    wodorotlenku sodu,

b)    kwasu siarkowego(VI),

c)    kwasu siarkowego(VI) lub wodorotlenku sodu,

d)    hydrolizy tej soli nie można cofnąć.

5.    Wskaż zdanie prawdziwe.

a)    Woda jest zasadą Brónsteda-Lowry’ego, ponieważ nie może być dawcą jonu H⁺.

b)    Woda jest zasadą Lewisa, ponieważ ma wolne pary elektronowe.

c)    Woda jest zasadą Lewisa, ponieważ jest akceptorem pary elektronowej.

d)    Woda nie jest zasadą.

6.    Wskaż poprawny zestaw wzorów i nazw jonów:

a)    HP0₄~ - jon wodorofosforanowy(V), HC0₃- jon wodorowęglanowy;

b)    CuOH⁺ - jon hydroksomiedzi(I), HS~ - jon wodorosiarczkowy;

c)    A10H⁺ - jon hydroksoglinu, HS0₄ - jon wodorosiarczanowymi);

d)    CrOH⁺ - jon hydroksochromu(II), H₂PQ₄- jon diwodoroortofosforanowy(Y).

/

91