Chemiazbzad4

Zadania testowe

4.67.    Połączono szeregowo dwa elektrolizery, jeden napełniony roztworem KBr, drugi roztworem Cu(N0₃)₂. Elektrolizę prowadzono w ciągu 30 minut prądem o natężeniu 1,5 A. Oblicz:

a)    ładunek, jaki przepłynął przez elektrolizery;

b)    masy produktów wydzielonych na elektrodach.

4.68.    250 cm³ roztworu NaCl poddano elektrolizie na elektrodach platynowych w czasie 1 godziny. Oblicz, jakie było natężenie prądu, jeśli pH = 11.

4.69.    600 cm³ roztworu CuS0₄ poddano w czasie 2 godzin elektrolizie prądem o natężeniu 0,15 A. Zakładając, że na katodzie wydziela się tylko miedź, a na anodzie tlen, oblicz pH roztworu po zakończeniu elektrolizy. Przyjmij, że H₂S0₄ dysocjuje całkowicie na obu etapach dysocjacji.

4.70.    Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu AgN0₃, stosując do tego celu elektrody platynowe. Prąd do przeprowadzenia tej elektrolizy czerpano z ogniwa Da-niella. Oblicz zmiany masy elektrod w ogniwie oraz zmianę masy katody w elektro-lizerze, jeśli na anodzie wydzieliło się 10 dm³ tlenu. Dla uproszczenia załóż, że wszystkie procesy zachodzą bez strat energii.

4.71.    Czy wystarczy zastosować płaską, 4,5-woltową bateiyjkę do przeprowadzenia elektrolizy 1-molowego wodnego roztworu CuCl₂ przy zastosowaniu elektrod grafitowych, jeśli wiesz, że nadnapięcia wydzielania elektrodowego można tutaj pominąć? Odpowiedź uzasadnij.

Zadania testowe

4.72.    Wiedząc, że prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź, rozwiąż następujące zadania:

1.    Wskaż proces zachodzący na cynowej anodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku cyny(II):

a)    Sn —» Sn²⁺ + 2 e"

b)    2 CE — Cl₂ + 2 e"

c)    2 H₂0 — 0₂ + 4 H⁺ + 4 c-

2.    Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) niklu(II) na anodzie zachodzi proces: 2 H₂0 —* O, + 4 H⁺ + 4 e“. Określ, z jakiego materiału zbudowano elektrody:

a)    anodę i katodę z niklu,

b)    anodę z niklu, katodę z miedzi,

c)    katodę z niklu, anodę z miedzi.

3.    Podczas elektrolizy wodnego roztworu soli wzrosła wartość pH roztworu przy katodzie. Określ, jaką sól poddano elektrolizie:

a) KC1,    b) CuCl₂,    c) Cu(N0₃)₂.

4.    Podczas elektrolizy wodnego roztworu NaOH na anodzie wydzieliło się 2,8 dm³

tlenu (w warunkach normalnych). Jaka ilość wodoru wydzieliła się na katodzie: a) 2,24 dm³,    b) 5,6 dm³,    c) 11,2 dm³?

147