Sacharoza - w przeciwieństwie do innych disacharydów - nie wykazuje właściwości redukujących (co wiąże sic x sposobem połączenia ze sobą cząsteczek cukrów prostych).
a) Spróbuj wyjaśnić ten problem w oparciu o zamieszczone poniżej stwierdzenia. Podkreśl właściwe: Sacharoza zbudowana Jest z:
- dwóch fcctnhcfcsoŁ które nie wykazują właściwości redukujących.
- dwóch aldoheksoz. które połączyły się wiązaniem glikozydowym z udziałem obu grup -OH przy asy-metrycznym atomie węgła c-1,
- ketobeksozy i aldoheksoz). które połączyły sic wiązaniem glikozydowym utworzonym pomiędzy grupą -OH przy C-1 aldozy i grupą -OH przy 02 ketozy.
- pemozy i heksozy.a te nie wykazują właściwości redukujących.
b) Zaproponuj doświadczenie pozwalające potwierdzić brak redukujących właściwości sacharozy. W tym celu przedstaw schematyczny rysunek, obserwacje i wnioski.
c) Wiedząc.ze rozpuszczalność sacharozy w temperaturze 30 *C wynosi 220 g/100 g wody. oblicz stężenie roztworu nasyconego otrzymanego w tej temperaturze.
Odpowiedź:
a) Sacharoza zbudowana Jest z:
- dwóch ketobeksoz. które nie wykazują właściwości redukujących.
krtnhrifwy i ąMnłwŁwwy które połączyły far wiązaniem glikozydowym utworzonym oomiedzy gni-Mm i grupa -OH przy 02 keton pentozy i heksozy.a te nie wykazują właściwości redukujących.
- dwóch airfnhrfcwiT które połączyły się wiązaniem glikozydowym z udziałem obu grup -OH przy asymetrycznym atomie węgła C-1,
sacharoza
Oheerwecje: powstaje czarny osad.
Wairiaalc sacharoza daje negatywny wynik w próbie Trommera. a powstający czarny osad CuO poebo-
dzi z rozkładu Cu(OH)^. więc sacharoza nie ma właściwości redukujących
c>
W 30 *Cy. 220 g sacharozy - 100 g wody m 220 g + 100 g - 320 g 220 g sacharozy - 320 g roztworu zg sacharozy - 100 g roztworu
Aminy można uważać za pochodne amoniaku, w którego cząsteczce jeden, dwa lub trzy atomy wodoru zostały zastąpione resztami węglowodorowymi (alkilowymi lub/l arylowyini).
• pierw szorzędowt •
CH, - NU, C<H, NH
metyloamina
fenyloamina (aininobenzen)
• drugorzędowe
CH, - NH - CH, CJŁ Nll CH
dimetyloamina N -n teiylofc nyioamina
• trzeciorzędowe
• alifatyczne
CH( — N(C,H,) - CH( N,N-dimety1opropyloainina
C^Hj — N(C2H,) — CHt N-ctylo-N-mctylofenyioamina
CHj - NH - C^H, etylometyloamina
• aromatyczne
CftH, - NH
1
fenyloamina (anilina)
Rzędów om amin określona jest liczbą grup węglowodorowych związanych z atomem azotu Cząsteczki amin I- i Il-rzędowych ulegają asocjacji (pomiędzy cząsteczkami tworzą się wiązania w
we) i stąd mają wyższe temperatury wrzenia niż węglowodory nasycone o identycznej lit zbić atomow węgla w cząsteczce.
Niższe alifatyczne aminy są w temperaturze pokojowej gazami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie, co jest wynikiem tworzenia się wiązań wodorowych między cząsteczkami aminy i wody Wyzszc amin) aJifiuyc/ nc są cieczami i substancjami stałymi.
Tak. uniwersalny papierek wskaźnikowy zabarwia się na niebiesko:
CH, - NH2 + H,0 -t= -* CH, - NH,* +■ OH' zasada metyioamoniowB
wzrost stężenia jonów OH podczas rozpuszczania aminy w wodza
tzedowości. Zwiększona w porównaniu z amoniakiem zasadowość jest sKuuctcm ercKtu tnauKcyjnego grup alkilowych, które dopychają elektrony w kierunku atomu azotu Najprostszą aminą aromatyczną jest fenyloamina, powszechnie zwana aniliną.
Aminy. Amioofcwmj'. IUU nw 299