page03 (3)

17.    Naszkicować wykres fazowy wody w układzie (p,T) oraz określić za jego pomocą charakterystyczne obszary, linie i punkty.

18.    Naszkicować wykres fazowy CO2 w układzie (p,T) oraz określić za jego pomocą charakterystyczne obszary, linie i punkty.

19.    Podać ilość stopni swobody dla charakterystycznych obszarów, linii i punktów wykresu fazowego typowego układu jednoskładnikowego.

20.    Podać parametry punktu potrójnego wody. Co oznacza on w termodynamicznej bezwzględnej skali temperatury? Zdefiniuj zero w skali Celsiusa. Podaj zależności między punktami odniesienia skali Kelvina i Celsiusa.

22.    W jakich przypadkach można rozpatrywać stan równowagi w układzie ciekłym? Podać i scharakteryzować rodzaje takich równowag dla dwóch lub dla trzech składników.

23.    Przedstawić i omówić równowagę ciecz - ciało stałe dwuskładnikowego układu eutektycznego prostego; co nazywamy eutektykiem?

24.    Przedstawić i omówić równowagę ciecz - ciało stałe dwuskładnikowego układu wykazującego całkowitą rozpuszczalność wzajemną w fazie ciekłej i stałej w pełnym zakresie stężeń.

25.    Omówić prawo podziału Nemsta i wskazać jego zastosowanie.

26.    Omówić prawo Raoulta, narysować i omówić wykres prężności cząstkowych par układu dwuskładnikowego doskonałego.

27.    Narysować i omówić wykresy prężności cząstkowych par układów dwuskładnikowych wykazujących odstępstwa od prawa Raoulta.

28.    Podać warunki jakie spełniają ciecze, które tworzą mieszaniny azeotropowe. Podać właściwości mieszanin azeotropowych.

Równowagi w roztworach rozcieńczonych

29.    Pokazać na wykresie p(T) zjawisko obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu

w stosunku do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika i podać równanie określające wielkość tego efektu.

30.    Na podstawie równania Clausiusa - Clapeyrona opisującego proces subłimacji i parowania wyprowadzić zależność na obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu od ułamka molowego substancji rozpuszczonej.

31.    Podać równania pozwalające obliczyć stałą krioskopowąrozpuszczalnika i masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej na podstawie pomiarów krioskopowych. Omówić wielkości występujące w podanych wzorach.

32.    Podać warunki jakie powinien spełniać rozpuszczalnik stosowany do pomiarów krioskopowych oraz równanie pozwalające obliczyć stałą krioskopową rozpuszczalnika.

33.    Pokazać na wykresie p(T) zjawisko (obniżenia prężności pary) podwyższenia temperatury wrzenia roztworu substancji nielotnej w stosunku do temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika i podać równanie określające wielkość tego efektu.

34.    Podać równania pozwalające obliczyć stałą ebulioskopową rozpuszczalnika i masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej na podstawie pomiarów ebulioskopowych. Omówić wielkości występujące w podanych wzorach.

35.    Określić pojęcia krioskopia, ebulioskopia i wskazać zastosowania tych dziedzin.

36.    Na czym polega zjawisko osmozy. Podać równania na zależności ciśnienia osmotycznego od ułamka molowego rozpuszczalnika i ułamka molowego substancji rozpuszczonej.

37.    Podać równania określające wielkość ciśnienia osmotycznego i zakres ich zastosowania.