skanowanie0008 (150)

Jon jodkowy, 1“

est anionem mocnego kwasu jodowodorowego HI (silny reduktor). Do nierozpuszczalnych 5ED kwasu należą: Agi, Hg₂I₂, Hgl₂, Pbl₂, Cu₂I₂, Bil₃, trudno rozpuszczalny jest BiOI. odki wykazują silniejsze właściwości redukujące niż bromki.

aeakcje jonu I~. 1. Jony Ag+. Wytrącają z roztworów zawierających jony I~ 7 osad jodku srebra Agi, nierozpuszczalny w NH₃ • H₂0 i w rozcieńczonym HN0₃.

Ag++I~ -» Agi

Agi rozpuszcza się w cyjankach i tiosiarczanach (w nadmiarze), dając odpo-e sole kompleksowe (patrz jon Cl").

IJony Hg²⁺. Wytrącają z roztworów zawierających jony I~ cegłastoczerwony odku rtęciowego Hgl₂, rozpuszczalny w nadmiarze I- z utworzeniem komplekso-•onu jodortęcianowego HgĘ~.

Hg²++2I- ^ Hgl₂

HgIą+21" ^ Hgir

Roztwór nadmanganianu potasowego KMn0₄. Nadmanganian potasowy owisku kwaśnym utlenia jony I do wolnego jodu.

2MnOr-M0I--f 16H+ -> 2Mn²++5I₂+8H₂0

cja zachodzi na zimno.

'/dobnie jony I~ są utleniane przez sole żelazowe.

|d₂ — woda chlorowa. Utlenia jony I~ do wolnego jodu, przy czym roztwór 'a się czerwonobrunatno.

C1₂+2I~ —> I₂-f2Q-

Tolny jod zabarwia skrobię granatowo. Przy małym stężeniu jonu roztwór skrobi da się niebiesko. Reakcja jest bardzo czuła.

Nadmiar wody chlorowej może utlenić I₂ do bezbarwnego jonu jodanowego IO3".

5x

I₂+6H₂0 ^ 2I0₃~+ 10e+12H+ Cl₂+2e^2Cl-

I₂-f 5C1₂+6H₂0 ^ 2I0₃"+ 10C1-+12H+

5, Azotyny — jony NOfd Utleniają jodki do wolnego jodu (me utleniają brom-— sposób odróżnienia) w środowisku kwaśnym.

! 21“ =

2x i NO,

■■\+2e

f-ZFU+£ -> NO

-H,0

2I~-f 2N0₂ +4H+ ^ I₂+2N O -f 2H₂0

Jony Pb²⁺. Wytrącają z roztworów zawierających jony I~ żółty osad jodku oło-§0 Pbl₂, który rozpuszcza się po dodaniu kilku kropel rozcieńczonego CH₃COOH

273

Ciernia analityczna