skanuj0012

a =1,7 a iloraz [CH₃COO*] / [CH₃COOH] = 1,7 =1,7/1

Uwzględniając współczynnik aktywności*/= 0,76, stężenie molowe sprzężonej soli wynosi c=a//= 1,7/0,76 = 2,24 a więc [CH3COO*] / [CH3COOH] = 2,24 / 1

[CH3COO-] = 2,24 / 3,24 x 0,2 = 0,138 mol/1

[CH3COOH] = 1 / 3,24 x 0,2 = 0,062 mol/1

Całkowita ilość soli w lOOml 0,138 x 0,1 = 0,0138 mol/lOOml kwasu    0,062 x 0,1 = 0,0062 mol/1 OOml

Dysponujemy 0,2M roztworami soli i kwasu, a więc:

0,2 mol - lOOOml 0,0138mol - x ml

x = 69 ml soli

0.2mol - 1000 ml 0,0062mol - x ml

x = 31 ml kwasu

* Współczynnik aktywności /= a/c; określa, jaka część molowego stezenia (c) stanowi steźenie aktywne (a) i jest równy 1, gdy a = c.

(Literatura: 1. Zgirski A, Gondko R „Obliczenia biochemiczne", PWN 1998 2. Kłyszejko-Stefanowicz L. „ Ćwiczenia z biochemii", PWN 1999)

I. Przygotowanie roztworów buforowych Zadanie:

Mając do dyspozycji 0,2M kwas octowy i 0,2M octan sodu oblicz jakie ilości obu tych roztworów należy zmieszać ze sobą aby uzyskać 100 ml buforu octanowego o następujących wartościach pH: 4,0; 4,5; 5,0; 5,5; 6,0; 6,5. Przygotuj po 70ml każdego z buforów. pKk kwasu octowego = 4,76. Współczynnik aktywności / = 0,76

Aparatura:

1.    pH-metr

2.    mieszadło

Odczynniki:

1.    0,2M kwas octowy

2.    0,2M octan sodu

3.    0,5M kwas octowy

4.    0,5M octan sodu

5.    bufory wzorcowe o pH 4,0 i 7,0