Spójrzmy się np. na różne drogi rozpuszczania CdS:
1° CdS + 2 H* ^ Cd2' + H2ST
Tak zapisać możemy rozpuszczanie w mocnym nieutleniającym i niekompleksującym kwasie (np. rozcieńczony HC104).
2° CdS+ 4 X' 2 [CdX4]2' + S2~
Rozpuszczanie to jest wynikiem tworzenia się kompleksów z halogenkami (X" oznacza tu CP, BP lub r). Jony S2- powstające jako produkt wskazują, że pH > 7 (roztwór niekwaśny).
3° CdS +2IP + 4CP Pl [CdCI4]2' + H2St
Rozpuszczanie w 2h-3M (lub bardziej stężonym) roztworze HC1 jest sumą 1° i 2° działania
T
4° 3CdS +2N03' + 8Hł -> 3 Cd2ł + 2NOt+ 3 S° + 4H20
CdS Ji Cd2+ +S° + 2 e 3
NO.P + 4 H4 + 3 e ^ N0T + 2H20 2
Już rozcieńczony HNO3 powoduje nieodwracalne utlenienie jonów siarczkowych: S(-II) —> S“ + 2e, a jony Cd2+ gromadzą się w roztworze (aniony NO3' nie wykazują praktycznie zdolności kompleksujących).
W przypadku kationów redukujących, możliwe jest także ich utlenienie (patrz np. Cu?S. AsiSii:
3CU2S + 4NOJ-+ 16H+ -> 6 Cu2+ + 3 S° + 4 NOT + 8 H20
Cu,S żt 2 Cu2+ + S” + 4 e 3
NO3’ + 4I P + 3 e £ N0t + 2H20 4
Użycie HN03 stężonego (lub wody królewskiej) przy równoczesnym ogrzewaniu, prowadzi czasami do utlenienia siarki, aż do jonu SO^-, jak w przypadku As?S-. Reakcja połówkowa ma wówczas postać:
ĄS2S3 + 20 H20 i 2 AsO^3' + 3 SO<t2‘ + 40 H+ + 28 e
Działanie wody królewskiej (lcz.obj.stęż.HNC>3+ 3 cz.obj.stęż.HCl) jest silnie utleniające (HNOj) i zarazem kompleksujące (HC1). Jej użycie jest szczególnie celowe, gdy powstający kation tworzy trwale kompleksy chlorkowe. Ma to miejsce w przypadku HgS, najtrudniej rozpuszczalnego siarczku. Reakcję połówkową utleniania możemy zapisać jako:
T
HgS + 4C1~ -> [HgCl4]2- + S° + 2 e
Wśród trudno rozpuszczalnych siarczków, z którymi stykamy się w 1, 2 i 3 grupie kationów, możemy wyróżnić:
1) "typowe” czyli rozpuszczalne w kwasach, a nierozpuszczalne w zasadach oraz
2) ”nietypowe” czyli rozpuszczalne w zasadach.
Mówiąc o siarczkach zasadowych „typowe”, mam na myśli ich częstsze występowanie.
Siarczkami „nietypowymi” czyli kwasowymi, są przede wszystkim As?S< i ĄS2S3 oraz Sb2S5 Sb;Si i SnS?.
Siarczek cyny(II) SnS jest nierozpuszczalny w zasadach (np. KOH), ale jeżeli utlenimy go w tym środowisku, to produkty reakcji będą takie same jak w przypadku SnS?. Do reakcji tej wkrótce powrócimy.
23