skanuj0017 (158)

2. Zasady heterocykliczne reagują z kwasem nadchlorowym w myśl następującej reakcji:

CI0₄^e + CH3COOH

N + CHaCOOHj® CI0₄

3. Sole amin, zasad heterocyklicznych i sole amoniowe.

Większość soli w zależności od rozpuszczalnika wykazuje wyraźne cechy kwasu lub zasady [169]. Do oznaczeń ilościowych środków leczniczych będących solami wykorzystuje się najczęściej właściwości zasadowe anionu, który przyjmując proton przechodzi w kwas. Sole zawierająpe~apion organiczny mogą być miareczkowane bezpośrednio kwasem nadchlorowym:

C—®^e

+ CH3COOH® CIO®

H-C-OH H—(I—OH

l/>

C—OH

V

N—H

cio₄^e +

.O

Ć^-OH

I

H-C-OH

+ CH3COOH

H-C-OH

Bezpośrednio mogą być oznaczane takż

azotany, azotyny, fosforany i siarczany zasad organicznych. Jon siarczanowy w środowisku kwasu octowego może*, przyjąć tylko jeden "proton i dlatego zużywa tylko 1 mol kwasu nadchlorowego, co odpowiada przejściu jonu SO|~ w HS0₄. Przyjęcie drugiego protonu przez jon HSQ₄ nie jest już możliwe, ponieważ kwas siarkowy w środowisku kwasu octowego jest jednym z najsilniejszych kwasów i dlatego w stosunku do kwasu nadchlorowego ma bardzo słaby charakter zasadowy.

Także jony chlorowcowodorowe w środowisku kwasu octowego mają bardzo słaby charaktet_zas&dowy w stosunku do kwasu nadchlorowego i nie są zdolne do przyjęcia od niego protonu. Z tego względu nie można oznaczać soli zasad organicznych z kwasami chlorowcowódorowymi przez bezpośrednie miareczkowanie kwasem nadchlorowym. Należy je uprzednio przeprowadzić w.octany działaniem octanu rtęciowego w 100% kwasie octowym [170].

	- H -	©	r ^H 1 1	©
2	_R—NH2_	Cl© + (CH3C00)2Hg —*	, 1 _R—NH2_	CH3COO© + HgCI2

304