skanuj0026 (186)

54 2. Podstawowe pofcda, łtcrhionietoa

Obliczoną ilość teoretyczną, czyli 181,36 kgNałCOj, pojmujemy jako -wydajność 100%. Ponieważ w procesie Otrzymano 146 kg Na^COj, po przeliczeniu z proporcji: .

181,36 - 100%

146    - y

y = 80,5%

Procentowa wydajność metody wynosi 80,5%.

Przykład 7

Techniczny FeS, zawierający jako zanieczyszczenie 3,5% Fe metalicznego, rozpuszczono w rozcieńczonym roztworze H2SO4. Obliczyć w gramach ilości gazów będących produktami, przy założeniu że do reakcji użyto 20,0 g powyższego siarczku. Jaką objętość (cm¹) (warunki normalne) zajmują.' utworzone produkty gazowe?

Rozwiązanie

Jeśli roztwarzamy FeS, zanieczyszczony Fe met., to będą przebiegały dwie reakcje:

1.    FeS + H₂S0₄H₂S + FeS0₄

2.    Fe+H₂SOd = Mi + FeSO*,

w których produktami gazowymi śą siarkowodór i wodór.

Jeśli.techniczny BcS zawiera 3,5% Fe, to zawartość procentowa FeS wynosi (100-3,5) = 96,5%. Obliczamy, Jaką ilość gramów FeS i Fe met. zawiera 20 g próbki, rozpuszczonych w PI2SO4.

20-3 5

Fciiwt —jjjp “ 0>?g    FeS “20 g-0,7 g= 19,3 g

W reakcji 1. z jednego mola FeS j87,9gónoj) powstaje 1 mol H2S (34,07 g/mol).

- 87,9 g FeS    34,07 gH_zS

19,3 g~'~ - x >-x * 7,48 gH₂S

Identyczne prowadzimy obliczenia dla reakcji 2.

55,84 gFc - 2,014 gH*

0,7 g-"- - x * “ 0,025 g Ha

Obliczenie objętości (warunki normalne) powstałego HjSj Hz

Objętość jednego mola gagu/zmierzona w waronkąch normalnych; wynosj 22,4 <tm³. Zamieniamy gramy H*S i Hz na mole.

ImolHjS - 34,07gH*S ' x-“-    - 7,4$ g-"-

x = 0,219 moli H*S

Analogicznie ilość moli H* wynosi 2z221=± 0,012.

2,014

Skoro

22,4 dm

y

1 mol    — 22,4 dm³    1 mol

0,219 mola H*S - X    0,012 mola Hz

x-4905cm³H₂S i y = 268,8cm³Ha W zadaniu tym otrzymano 7,48 g H*S, co stanowi w warunkach nonnalnych 4905 cm³, oraz 0,025 g Ha, którego objętość wynosi 268,8 cm³.

Przykład 8

Analiza chemiczna technicznego N^C0₃ wykazała, że zawiera on 38% C0₂. Obliczyć stopień czystości Na₂COj oraz podać procent zanieczyszczenia. Rozwiązanie

Ze wzoru chemicznego Na₂C03 wynika, że w jednym molu tej soli zawarty jest jeden mol COa.

^MNa,co, = 105,99g/mol    -44,01 g/mol

Na wstępie obiiczamy zawartość procentową CO2 w czystym (100%) Na^CO*, czyli w 100 gramach

105,99 g Na₂COi - 44,01 g CO2 100    - x ‘

-rr^ i    x - 41,52% CO* . ^    .. ...

Ponieważ produkt techniczny zawiera-tylko 38% CO*, więc stopień czystości Na₂COj wynosi:

100 : 41,52“ y :38

hHKBh

41,52

Zawartoii procentowa NajCOj w produkcie technicznym wynosi 91,52%, zanieczyszczenia stanowią. (100 - 91,52) 8,48%.