skanuj0027 (177)

2. Podstawowe pojęcia, gtcbioinełna

&

2.7. Skład procentowy pierwiastków w związkach chemicznych

Zawartość procentową pierwiastka w danym związku obliczamy ze wzoru: n-M_

% =--. 100%,

M

gdzie: n - ilość atomów pierwiastka w cząsteczce związku,

M_p - masa molowa pierwiastka,

M - masa molowa związku.

Przykład 1

Obliczyć zawartość procentową pierwiastków w manganianie(Vli) potasu — KMnO*.

Rozwi ązan ie

MkmoO* ■158,04g/m°l M_K ³⁸39,09g/mol M₀ " 16,0 g/mol M _Mrt ■ 54,93 g/mol

= 24,73%

39,09-100 158,04

Mn(%) 0(%) =

£i^_100₌3

J 58,04

= 40,49%

416-100

158,04

£% = 24,73 +34,78 40,49 =100%

Przykład 2

-— Obliczyć procentową zawartość Żelaza w następtg^ych rudach żelaza:

a)    magnetyt FejO*,

b)    hsmaiyt Fe>0?,

c) sydwytFeCO*

d) *roilitFeS,

e)    piryt FeS2-

Klćra z jest najbogatsza w żelazo?

Rozwiązanie

Ę • °/.Fe_(l«,_0j) =^~'10O -48,20% d) % Fe_(FtS) JjMjMi -63,52%

*> ms% ⁼⁴⁶-^54%

Najbogatszy w żelazo jest magnetyt FejO«, który zawiera 72,35% żelaza.

Przykład 3

Obliczyć procentową zawartość MgO w MgCOj-Rozwiązanie

M_m,₀ = 40,3 g/mol    M    - 84,32 g/mol

Zawartość MgO w MgCOj wynosi:

40?

% MgO=• 100 - 47,79%

• ■■■■ ■& * ~ . «

Przykład 4

Węglan wapnia (CaCOj), wodorowęglan sodu (NaHCOj) i -węglan sodu (Na₂COy) mają odpowiednio następujące temperatury rozkładu: 900°C, 180®C 1 1300°C. Po wyprażeniu próbki 10,000 g mieszaniny CaCOj i NaHCOj w temperaturze 1000°C masa zmniejszyła się do 5,812 g. Obliczyć procentową zawartość CaCOj i NaHCOj w tej mieszaninie.

Rozwiązanie -v .    . .    i

Zachodzące reakcje:

1)    CaCOj - CaO + C0₂

2)    2NaHC0j - Na,COj + CO, + Eł,0

Moco, “lOO^g/mol ^NaHCOj ^fc84,0lg/mol

^Mco ■ 56,08g/mol    M_w# * 106,06 g/mol