74562 skanuj0028 (162)

& 2. Podstawowe pojęcia, rtcchtooicfria

Masę CaCOj oznaczamy jako x, masę NaHCOj jako y.

x + y= 10,000    . /

Masa próbki po wyprażeniu składa się z CaO i NajCOj. Z reakcji 1) i 2).wynika: z 1 mola CaCOj powstaje 1 mol CaO

100,09 g CaCOj -    '56,08 g CaO

x    A

ilość powstałego

CaO (A) = x~

56,08

100,09

analogicznie dla reakcji (2):

z 2 moli NaHCOj powstaje 1 mol Na^Oj 2-84,01 gNaHCOj    -    106,0 gNązCOj

y    B

ilość powstałego    N&zCOj (B) = y-

A+B = 5,812 g 56,08    106,0

100,09 ^y 2-84,01 ^5>

0,56 x + 0,63 y = 5,812 x+y= 10,000

Rozwiązując przedstawiony układ równań, otrzymujemy x ■ 6,98; y * 3,02, czyli w 10 gmieszaniny znajduje się 6,98 g CąCO* i 3,02 gNaHCOj.

Obliczamy zawartość procentową:

(%) CaCOj=^ -100- 69,8%

(%)NaHC0₃ =^100=30,2%

Przykład 5

8,00 gramów stepu cynku z magnezem rozpuszczono w kwasie solnym Otrzymując 3,75 ćm³ wodom (w w&unkairfs normalnych). Obliczyć skład procentowy siopc.

Rozwiązanie

= 24,30gńnoi    =65,39g/mol M„. - 2,0 i 4 g-inoi

Reakcje roztwarzania:

^: Zn'+ 2HC) = ZnCU + H₂ Mg + 2HC1 =- MgCl2+ Hj

Ilość cynku w 8,0 g stopu oznaczamy jako x, ilość magnezu jako y. x+y=8,00

Z objętości wydzielonego wodoru obliczany jego masę:

2,016 gH₂- 22,4 dm³ niiu - 3,75 dm³

min

2,014 3,75 22,4

= 0,3375 g

W obu reakcjach wydzieliło się w sumie 0,337 g wodoru.

Rozumując analogicznie do przykładu 4, otrzymujemy równanie bilansujące cynk i magnez w stosunku do masy wodoru:

65,39 g Zn wydziela 2,016 g wodoru x    A

24,37 g Mg wydziela 2,016 g wodoru y    - B

A+B = 0,3375 g

_x.MI6_+y.H^.₀J37S

65,39    2430

x + y-8,00

Rozwiązując powyższy układ równań, otrzymujemy x = 6,258; y • 1,742. Zawartość cynku w 8,00 g stopu wynosi 6.23 g, a magnezu 1,77 g. Obliczamy zawartość procentowa:

{%) Zn »• 100=78,22%

___ , _ 8,00

(%) Mg = ^ • 100 = 21,78%