SL371950

CzfśćIH - 70 min

Proszę każde zadanie pisać na oddzielnej kartce

N^Ta kązdei_kartce należy napisać nazwisko i numer zadania

(T^roszę opisać reakcjami obserwowane efekty.

A. roztwór jonów Ni(II) po dodaniu amoniaku staje się intensywnie niebieski

Po wprowadzeniu kwasu solnego zabarwienie zanika.

[B/roztwór jonów Cu(II) po dodaniu amoniaku staje się intensywnie niebieski, ro wprowadzeniu kwasu solnego zabarwienie zanika.

półreakcji proszę zestawić reakcję redo-oks między jonami SCN‘ a utleniaczem:

SCK + 4K₂0 = SO< +CN* + 8IT + 6e

(B) er + 3HjO = CI0₃' + 6H* + 6e

i/---

3. Naszkicuj reakcjami wykres E-pH wg równan:

2n + 2 e — Hj Oj + 4H* + 4e = 2HjO

-0,059 pH +1,22-0,059 pH

oraz (A)

Mg = Mg* + 2e

Mg + 2H₂0= Mg (OH)? + 2e

- 2.363V • 1,S62- 0,059pH

B) Mn = Mn (II) - 2e

-1,179 V

Mn + 2H_:0 - Mn (OH)₂ -f 2H" - 2e -0,727 - 0,059pH Proszę skomentować własności kadmu (A) lub kobaltu (B) a w szczególności: zachowanie sie metalu w środowisku kwaśnym^ obojętnym i zasadowym, możliwość reakcji metalu i kationu z wodorem i tlenem (rozpuszczonymi w wodzie)

4. Naszkicuj reakcjami wykres E-pH wg równan:

2H* + 2e =Hj 0j + 4Hf^ł + 4e = 2H₂0

-0,059 pH +1,22- 0,059 pH

oraz (A)

Pu *> Pu³⁺ + 3e

-2,031 V

/