13287 SL371954

CzęśćIII - 70 min

Proszę każde zadanie pisać na oddzielnej kartce Na każdej kartce należy napisać nazwisko i numer zadania

^p?ros2ę opisać reakcjami obserwowane efekty.

A. roztwór jonów Ni(II) po dodaniu amoniaku staje się intensywnie niebieski. Po wprowadzeniu kwasu solnego zabarwienie zanika.

jo/roztwór jonów Cu(II) po dodaniu amoniaku staje się intensywnie niebieski. Po wprowadzeniu kwasu solnego zabarwienie zanika.

2\jL półreakcji utleniaczem: •

proszę zestawić reakcję redo-oks między jonami SOT a

SCN" + 4 H₂0 = SO<^s‘ + CN' + 8 H* + 6e    .-A&

Br₂ + 6H₂0 =3rOrgi® + 10e

(B) C1‘ + 3HjO- C10j‘ +6H* + 6e

3. Naszkicuj reakcjami wykres E-pH wg równan:

2fT + 2e-H₂    -0,059 pH

Oj + 4H⁴ + 4e = 2H₃0    +1,22 - 0,059 pH

oraz (A)

Mg = Mg²" + 2e    -2.363V

Mg + 2HjO= Mg (OH), + 2e    -1,862 - 0,059pH

.1/

B) Mn = Mn (II) + 2e    -1,179 V

Mn + 2H₂0 = Mn (OH)-, + 2H* + 2e -0,727 - 0,059pH

Proszę skomentować własności kadmu(A) lub kobaltu (B) a w szczególności:

zachowanie sie metalu w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym,

możliwość reakcji metalu i kationu z wodorem i tlenem (rozpuszczonymi w

wodzie)

4. Naszkicuj reakcjami wykres E-pH wg równan:

2H* + 2e -H_a 0; + 4 PT + 4e — 2Mj20

oraz (A)

Pu-Pu ³⁺ + 3e -0,059 pH +1,22-0,059 pH

-2,031 V

/