75997 SL371939

CzęśćDI - 70 miń

Proszę każde zadanie pisać na oddzielnej kartce Na każdei kartce należv napisać nazwisko i numer zadania

3 Proszę opisać reakcjami obserwowane efekty.

A.    blado niebieski roztwór jonów Cu (U) po dodaniu amoniaku staje się intensywnie lazurów)*. Po wprowadzeniu kwasu solnego lazurowe zabarwienie zanika.

B.    Jon FeCDI) po dodaniu jonów rodaakowych przechodzi w roztwór o intesywnie krwistym* zabarwienia Po wprowadzeniu jonów F(-I) do układu

* następuje odbarwienie roztworu

ls

2. Z półreakcji proszę zestawić reakcje redo-oks:

. '    (A) Chrom (ID) w środowisku alkalicznym jest utleniany wodą utlenioną.

H202 + 2H(I) + 2e = 2 H2C Cr(OS)3 -r H20 = Cr04(-H) + 5H(I) + 3e

y i

(B) Chrom(JD) jwt utleniany nadsiarczanami:    J

^< S208(-n) *r 2t = 2 S04(-D)

2 Cr(E) + 7H20 = Cr207(-I3) +14 H(I) + 6e Z półrcakcji proszę zestawić reakcję redoks opisującą omawiane zjawisko,

su

3. Naszkicuj reakcjami wykres E-pK wg rówaar.:

-■3

2H*t2 e =Hj Oj - 4I-T ~ 4t = 2HjO

-Q,C59bH ' *l,22\tfÓ59pH

oraz p|

Bi = Bi(m) + 3e

23i + 3H₂0 = Bi A + 6 rf-4 6e B) Co = Co(3I) + 2e Co-5- 2K₂0 = Co(OH): - 2JT * 2e

<502lg>v_

-0,277V ‘ ’ -rO.095 - 0,059pH

Proszę skomentować własności bizmuru(A) lub kobaltu(B) a w szczególności: zachowanie-si^mętalu w środowisku kwaśnym, obojętny i zasadowym, możliwość reakcji metalu i katiomLż_wgdflięcL-ldenem (rozpuszczonym: w

wodzie)

4. Naszkicuj reakcjami wykres E-pH wg równań:

2IT + 2 e -H_a ,

-0,059 pH

a' >o^r

J -^/r