str15 (37)

Redoksymetria

reduktometriafoksydymetria

Metody miareczkowe wykorzystujące reakcje redoks. Reakcje redoks polegają na wymianie elektronu pomiędzy czynnikiem redukującym (reduktorem) oddającym elektron, a czynnikiem utleniającym (utleniaczem) przyjmującym elektron

Reduktor utleniacz + elektron

Do metod redoksymetrycznych należą: manganometria, jodometria, bromianometria, cerometria, chromianometria

• Reduktometria - miareczkowanie roztworami reduktorów,

x ś;?    11

Reakcje redoks

• Oksydymetria - miareczkowanie roztworami utleniaczy,

Dr Stanisław Walas    Zakład Chemii Analitycznej UJ

Dr Stanisław Walas

Reakcje utleniania i redukcji

red₁ -5 Utl., +    utlenianie^

utl₂ + n₂e tir red₂ redukcja -*

przebiegają w układach sprzężonych.

Dla reakcji sprzężonej mamy więc:

n₂red₁ + n^tlg ^ n₂utl₁ + n₁red₂

W reakcjach redoks obok bilansu masowego należy również przeprowadzić bilans ładunków

Reakcje redoks na ogół przebiegają wolniej niż reakcje zobojętniania

Zakład Chemii Analitycznej UJ

i

Redoksymetria

Podstawowe zagadnienia i terminy

■•^Stopień utlenienia,

Potencjał redoks

^'Charakterystyka aktywności układów redoks, ^Wpływ pH na przebieg reakcji redoks, c:>Wpływ reakcji kompleksowania i wytracania osadów na potencjał redoks,

^Uzgadnianie reakcji redoks,

r Dr Stanisław Walas

Zakład Chemii Analitycznej UJ

Stopień utlenienia

' % Pilili'

Pojęcie formalne przyporządkowujące ładunki elementarne atomom tworzącym wiązania chemiczne w cząsteczkach lub jonach. Zakłada się że:

*    stopień utlenienia pierwiastka w stanie wolnym jest równy zeru,

•    suma stopni utlenienia pierwiastków tworzących obojętna cząsteczkę jest równa zeru,

♦    suma stopni utlenienia pierwiastków tworzących jon jest równa ładunkowi jonu.

Dr Stanisław Walas

Zakład Chemii Analitycznej UJ

Charakterystyka układów redoks

Wielkością charakteryzującą układ red/utl pod względem własności redoks jest jego potencjał redoks.

Zgodnie z wzorem Nernsta

E = E°- — ln ~ lub

nF

a..

£ = £"+--In-nF i

Dr Stanisław Walas

w którym:

E°- potencjał standardowy danego układu redoks,

R - stała gazowa (8,314 J/(Kmol)), T - temperatura bezwzględna (K), n - liczba elektronów biorących udział w reakcji, F - stała Faradaya (96490 C/mol), a^, i a_led aktywności form utlenionej i zredukowanej danego układu.

Zakład Chemii Analitycznej UJ