str (13)

:i Mul l molowa Intorprotacja pr/umlan chemicznych ł krok. Obliczanie masy powstającej soli.

14 g    x

NaOH + HNO, — NaNO-, + H₂0 63 g    85 g

¹⁴ g 11NQ₃ = je g NaNQ₃ 63 g HN0₃ ” 85 g NaN0₃

18,9g

14 g•85 g 63 g

Odpowiedź: Masa powstającej w tych warunkach soli wyniesie 18,9 g, a część NaOH pozostanie niezużyta, gdyż było go zbyt dużo.

Mol, masa molowa, liczba Avogadra

3.1.    Oblicz masę:

a)    2 moli pierwiastkowego węgla,

b)    12 moli węglanu wapnia,

c)    0,2 mola kwasu azotowego(V).

3.2.    Oblicz, ile moli zawartych jest w:

a)    20 g tlenku węgla(IV),

b)    14 g pierwiastkowej siarki,

c)    0,03 g srebra.

3.3.    Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczek zawartych w:

a)    5 g Na₂C0₃,

b)    8 g KMn0₄,

c)    9 g K₃P0₄.

k 3.4. Posługując się wartością liczby Avogadra, oblicz masę chlorowodoru zawierającą:

a)    6,02 • 10²³ wszystkich atomów,

b)    6,02 • 10²³ atomów wodoru.

k 3.5. Posługując się wartością liczby Avogadra, oblicz masę K₂S0₄, mającą:

a)    6,02 ■ 10²³ cząsteczek soli,

b)    6,02 • 10²³ atomów potasu,

c)    6,02 • 10²³ wszystkich atomów.

3.6.    Posługując się wartością liczby Avogadra, oblicz liczbę atomów zawartą w:

a)    jednym molu K₃P0₄,

b)    180 g K₃P0₄.

3.7.    Cukier kryształ zawiera cząsteczki sacharozy o wzorze Ci₂H₂₂O_n. Oblicz ile:

a)    moli sacharozy zawartych jest w 1 kg cukru,

b)    cząsteczek sacharozy zawartych jest w 1 kg cukru,

c)    moli węgla zawartych jest w 200 g cukru,

O) atomów tlenu zawartych |est w 50 g cukru.

3.8.    ('ząsteezkn pewnego związku kompleksowego ma wzór K.,[l^;c(C’N)₍₎]. Oblicz:

a)    z ilu pierwiastków składa się ta cząsteczka,

b)    z ilu atomów składa się ta cząsteczka,

c)    ile moli potasu zawartych jest w 5 molach tego związku,

d)    ile atomów węgla zawartych jest w 10 g tego związku.

3.9.    Cząsteczka tiosiarczanu(VI) amonowego ma wzór (NH₄)₂S₂0₃. Oblicz:

a)    z ilu pierwiastków zbudowana jest ta cząsteczka,

b)    z ilu atomów zbudowana jest ta cząsteczka,

c)    ile moli azotu zawartych jest w 6 molach tego związku,

d)    ile gramów siarki zawartych jest w 80 g tego związku.

3.10.    Oblicz, czy więcej cząsteczek soli zawartych jest w 300 g Ca(N0₃)₂, czy w 300 y MgS0₄.

3.11.    Zmieszano siarkę z węglem w stosunku masowym 1:1. Oblicz, w jakim stosunku mo lowym zmieszano oba pierwiastki.

3.12.    Oblicz masę:

a)    1 atomu sodu,

b)    1 cząsteczki kwasu siarkowego(VI).

3.13.    Podane próbki uszereguj według rosnącej liczby atomów tlenu:

a)    15 g Cr₂(S0₄)₃,

b)    5 g Mn(N0₃)₂,

c)    10 g Na₃P0₄.

3.14.    Złoto, choć bierne chemicznie, tworzy pewną liczbę związków. Oblicz, czy większą masę złota uzyskasz z 20 g AuC1₃, czy z 10 g HAuC1₄ • 4 H₂0.

3.15.    Oblicz masę siarczanu(VI) amonu, zawierającą tyle atomów, co 5 moli siarczn nu(VI) potasu.

3.16.    Azydek srebra (AgN₃) i azydek olowiu(II), czyli Pb(N₃)₂ używane są jako detonalo ry w materiałach wybuchowych. Oblicz liczbę moli AgN₃, zawierających tyle sarno atomów azotu, ile zawiera 1 mol azydku ołowiu(II).

3.17.    Oblicz liczbę moli substancji zawartych w:

a)    12,0 g żelaza,

b)    50 g wody,

c)    0,5000 kg cukru (C₁₂H₂₂O_n),

d)    20 mg soli kuchennej,

e)    2,5 • 10~⁵ kg siarki (S₈).

3.18.    Oblicz masę wyrażoną w gramach:

a)    20 moli azotu cząsteczkowego,

b)    15,50 mola jodu cząsteczkowego,

c)    30 mmoli K₂S0₄,

cl) 4,5 • 10 ² mola kwasu siarkowego(VI),

e) 0,32 kmola HN0₃.

3.19.    Oblicz liczbę cząsteczek i liczbę milimoli zawartych w 1 kropli wody (m — 50 mg).

3.20.    ()blic z objętość 1 mola eieklr| wody |< \li wiesz, że gęstość wody wynosi I g/cm