:i Mol I molowa Interpretacja przemian chemicznych
:i Mol I molowa Interpretacja przemian chemicznych
-\
h2o
— NaN03 + 85 g
t krok. Obliczanie masy powstającej soli.
14 g
NaOH + HNO, 63 g
l4gHN03_ JcgNaN03 63 g UNO, “ 85 g NaN03
18,9g
14 g • 85 g _ 63 g
Odpowiedź: Masa powstającej w tych warunkach soli wyniesie 18,9 g, a część NaOH pozostanie niezużyta, gdyż było go zbyt dużo.
3.1. Oblicz masę:
a) 2 moli pierwiastkowego węgla,
b) 12 moli węglanu wapnia,
c) 0,2 mola kwasu azotowego(V).
3.2. Oblicz, ile moli zawartych jest w:
a) 20 g tlenku węgla(IV),
b) 14 g pierwiastkowej siarki,
c) 0,03 g srebra.
3.3. Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczek zawartych w:
a) 5 g Na2C03,
b) 8 g KMn04,
c) 9 g K3P04.
k 3.4. Posługując się wartością liczby Avogadra, oblicz masę chlorowodoru zawierającą:
a) 6,02 • 1023 wszystkich atomów,
b) 6,02 • 1023 atomów wodoru.
k 3.5. Posługując się wartością liczby Avogadra, oblicz masę K2S04, mającą:
a) 6,02 • 1023 cząsteczek soli,
b) 6,02 • 1023 atomów potasu,
c) 6,02 • 1023 wszystkich atomów.
3.6. Posługując się wartością liczby Avogadra, oblicz liczbę atomów zawartą w:
a) jednym molu K3P04,
b) l 80 g K3P04.
3.7. Cukier kryształ zawiera cząsteczki sacharozy o wzorze C12H22On. Oblicz ile:
a) moli sacharozy zawartych jest w 1 kg cukru,
b) cząsteczek sacharozy zawartych jest w 1 kg cukru,
c) moli węgla zawartych jest w 200 g cukru,
O) atomów tlenu zawartych |csl w 50 g cukru.
3.8. Cząsteczka pewnego związku kompleksowego ma wzór K.,[ T'e(C'N )f,j. Oblicz:
a) z ilu pierwiastków składa się ta cząsteczka,
b) z ilu atomów składa się ta cząsteczka,
c) ile moli potasu zawartych jest w 5 molach tego związku,
d) ile atomów węgla zawartych jest w 10 g tego związku.
3.9. Cząsteczka tiosiarczanu(VI) amonowego ma wzór (NH4)2S203. Oblicz:
a) z ilu pierwiastków zbudowana jest ta cząsteczka,
b) z ilu atomów zbudowana jest ta cząsteczka,
c) ile moli azotu zawartych jest w 6 molach tego związku,
d) ile gramów siarki zawartych jest w 80 g tego związku.
3.10. Oblicz, czy więcej cząsteczek soli zawartych jest w 300 g Ca(N03)2, czy w 300 g MgS04.
3.11. Zmieszano siarkę z węglem w stosunku masowym 1:1. Oblicz, w jakim stosunku mo lowym zmieszano oba pierwiastki.
3.12. Oblicz masę:
a) 1 atomu sodu,
b) 1 cząsteczki kwasu siarkowego(VI).
3.13. Podane próbki uszereguj według rosnącej liczby atomów tlenu:
a) 15 g Cr2(S04)3,
b) 5 g Mn(N03)2,
c) 10 g Na3P04.
3.14. Złoto, choć bierne chemicznie, tworzy pewną liczbę związków. Oblicz, czy większą masę złota uzyskasz z 20 g AuC13, czy z 10 g HAuC14 • 4 H20.
3.15. Oblicz masę siarczanu(VI) amonu, zawierającą tyle atomów, co 5 moli siarczą nu(VI) potasu.
3.16. Azydek srebra (AgN3) i azydek ołowiu(II), czyli Pb(N3)2 używane są jako detonato ry w materiałach wybuchowych. Oblicz liczbę moli AgN3, zawierających tyle samo atomów azotu, ile zawiera 1 mol azydku ołowiu(ll).
3.17. Oblicz liczbę moli substancji zawartych w:
a) 12,0 g żelaza,
b) 50 g wody,
c) 0,5000 kg cukru (Cl2H22On),
d) 20 mg soli kuchennej,
e) 2,5 • 10~5 kg siarki (S8).
3.18. Oblicz masę wyrażoną w gramach:
a) 20 moli azotu cząsteczkowego,
b) 15,50 mola jodu cząsteczkowego,
c) 30 mmoli K2S04,
d) 4,5 • 10~2 mola kwasu siarkowego(VI),
c) 0,32 kmola HN03.
3.19. ()blicz liczbę cząsteczek i liczbę milimoli zawartych w 1 kropli wody (m 50 mg).
1.20. ()blicz, objętość I mola ciekli ą wody. |i li wiesz, żc gęstość wody wynosi I g/em
Ol