str007 (5)

1U Ćwiczenie nr 1

2.3.    PODZIAŁ SUBSTANCJI ROZPUSZCZONEJ NA ŚCIŚLE OKREŚLONE CZĘŚCI ZA POMOCĄ KOLBY MIAROWEJ I PIPETY

Roztwór zawierający badana substancję przenosi się do kolby miarowej i rozcieńcza woda destylowana początkowo do objętości równej kulistej części kolby, i następnie miesza. Po wymieszaniu dopełnia się kolbę woda destylowana do kreski za pomocą pipety, zamyka suchym korkiem i zawartość dokładnie miesza obracając wielokrotnie kolbę dnem do góry. Następnie pipeta odmierza się objętość roztworu równą pojemności pipety i przenosi do odpowiedniego naczynia. Kolbę miarową i pipetę dobiera się w ten sposób, aby pojemność kolby była wielokrotnością pojemności pipety (na przykład kolba miarowa o pojemności 100 cm³ i pipeta o pojemności 25 cm³).

2.4.    WAŻENIE

W trakcie ważenia należy bezwzględnie pamiętać o następujących zasadach:

-    nie stawiać na szalkę ładunku cięższego od obciążenia dopuszczalnego;

-    przed pomiarem sprawdzić "wyzerowanie" wagi;

-    ładunki stawiane na szalkę muszą znajdować się w opakowaniach bądź naczyniach z zewnątrz czystych i suchych;

-    przed ważeniem na wadze analitycznej dla wstępnej oceny ciężaru zastosować wagę techniczną.

Ponadto używając wagi analitycznej, w której za pomocą odpowiednich pokręteł ustawiamy wybrane odważniki należy:

-    wszelkie operacje polegające na zmianie odważników oraz ustawianiu ładunku na szalce wykonywać przy zaaretowanej wadze;

-    po skończeniu ważenia wszystkie pokrętła ustawić w pozycję zero.

ĆWICZENIE NR 2

PODSTAWOWE POJĘCIA, PRAWA I OBLICZENIA CHEMICZNE NIEZBĘDNE DO PROWADZENIA PRAC LABORATORYJNYCH

1. MASA ATOMOWA, MOL, SYMBOLE I WZORY CHEMICZNE

Masa atomowa (cząsteczkową) jest to stosunek średniej masy atomu danego pierwiastka (cząsteczki danego związku chemicznego) do 1/12 masy atomu izotopu węgla ¹²C.

Symbole pierwiastków chemicznych określają pojedyncze atomy w stanie wolnym i związanym oraz jednostkową masę pierwiastka, zwana masa atomowa.

Wzory chemiczne podają jakościowy i ilościowy skład związków chemicznych. Na przykład wzór chemiczny H₂0 oznacza, że cząsteczka tego związku chemicznego składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu.

Przykład 1. Obliczyć zawartość procentową poszczególnych tlenków w kaolinicie o wzorze empirycznym

A1₂0₃ • 2 Si0₂ • 2 H₂0

Rozwiązanie

Masa cząsteczkowa kaolinitu (suma mas atomowych wszystkich atomów wchodzących w skład kaolinitu)    -    258,17,

masa cząsteczkowa A1₂0₃    -    101,96,

masa cząsteczkowa Si0₂    -    60,09,

masa cząsteczkowa H₂0    -    18,016.

Ze wzoru chemicznego kaolinitu A1₂0₃ • 2 Si0₂ • 2 H₂0 wiemy, że 1 mol kaolinitu składa się z jednego mola A1₂0₃, dwóch moli Si0₂ i dwóch moli H₂0. Możemy to wyrazić w procentach Wagowych.

258,17 g kaolinitu _awienl 101,96 g A1₂0₃ (1 mol)    (1 mol)

Zatem zawartość procentowa A1₂0₃ w kaolinicie możemy obliczyć z proporcji:

258.17    g    -    100%

101.96 e_z_X_

_v 101,96 • 100 ^M--°‘ '    258717

Podobnie liczymy dla Si0₂ i H₂0: Dla Si0₂:

258.17    g    -    100%

2-60.09 g    -    X

46,55%

13,96%

_y _ 2 ■ 60,09 • 100 ^so’ "    258,17

Dla H₂0:

258,17 g -    100%

2 -18,016 g - X_

2 • 18,016 • 100

258,17

Odpowiedź: Skład procentowy kaolinitu jest następujący: A1₂0₃ - 39,49%; Si0₂ - 46,55%; H₂0 - 13,96%