DSC03472

/

/

-> >C{

*    «_ it t‘.^3rfe

PRZYKŁADOWE PYTANIA I ZADANIA DO EGZAMINU Z CHEMII

Wyjaśnij pojęcia promieniowania alfa, beta i gamma.

Wymień podstawowe założenia modelu Bohra y

_ Określ konfigurację elektronowy węgla *r

t^Q) Określ kształt cząsteczki amoniaku, jaki typ hybrydyzacji można prrsjać dla atomu azoru ?    ^sf *

5 Podaj przykład występowania zdelokalizowanych orbitali molekularnych Scharakteryzuj wiązanie wodorowe W jakich warunkach takie wiązania występują?

ty.yW jaki sposób zmienia się promień atomow*y i energia jonizacji

f pierwiastków na tle układu okresowego ?

Wymień czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów.

Porównaj rozpuszczalność węglanów i chlorków.

Jakie czynniki wpływają na trwałość kompleksów ?

11 .Jaki jest związek między stałą równowagi reakcji a funkcjami termodynamicznymi charakteryzującymi reakcję ? i - W jaki sposób temperatura wpływa na stała równowagi i stałą szybkość.

, reakcji chemicznej ?    \    r,    05

3jJakic są podobieństwa i różnice we właściwościach chemicznych    -» .y

litowców i bery łowców

14. Podaj trzy przykłady zastosowania procesów elektrolizy w-przemyśle.

15 Na cz>m polega efekt nieczynnej pary elektronowej ?

16. W jaki sposób liczba atomów tlenu w cząsteczce kwasu wpływa na jegee moc ?    . (■*;-*r.

|2fOmów sposoby usuwania twardości wody    i    ***

^,'Porównaj właściwości CO> i SiO?. Z czego wynikają ewentualne różnice?

19. Podaj sposób identyfikacji jonów węglanowych w roztworze "^120 Omów proces produkcji kwasu azotowcgo(V) (surowcem jest azot \ łtroosfayczny).^w* ^;

^.rodaj przykłady praktycznego zastosowania węglanu wapnia Omów strukturę odmian alotropowych węgla Naszkicuj wzory strukturalne krzemianów łańcuchowych.

Podaj wzory

lc»

*\<

r. ^J

, /■

sodu z woda, 2^Ns*    ~    ^^

-    fluoru z wodą, P * V.' - ^r •

-    chloru z zasadą sodową,    *. ^ ^ -r

-    krzemionki z zasada sodową, *    < r^'    -y, \

-    węglanu wapnia z wodą zawierającą dwutlenek w ęgla

-p- termicznego rozkładu węglanu wapnia.    v*»śr

•’ • pięciotlenku fosforu z węglem,    °

-    amoniaku z kwasem solnym. ' *- •

*    chlorku srebra z nadmiarem amoniaku.

-y bromku potasu z chlorem.    * */-

“*• rozpuszczania glinu w zasadzie sodowej. **- - >• ’*-- ^y ' • i- C ;, 5 tlenku magnezu z kwasem solmtn. U,--./    ^; ^

«•    *    ^#    V-

-- magnezu z kwasem siarkowymi VI j. jv- . ; •

-j: - spalania pirytu w tlenie, \    _ . -y ' - ' - -_f

-    azotanu! V) miedzi z nadmiarem amoniaki

*    chlorku baru z kwasem siarko*.¹waM). * * • -    .

-    amoniaku z tlenem w obecności ka*Jłlizato*i *. -    -¹-

*    utleniania wody do tlenu 1 rtukcjj pournw*u *

----------------------... .iiU.vtU •    » I’

rozTworu CHjCOOH o stężeniu O 1 mol cm’, (c 1 00 cm roztworu zawierającego NH-, i NH»Cl o stężeniu 0.1 molem kazćy Jak zmieni s*c pH r.ch rozr»vorów, jeżeli do ka.*«iego z r.ich dodano l mulimol stałego /'NaOH ? pK, so.»«asu octowego * 4.S. pK. NH»“ ** 9.2 ^ Oci.cz rozpuszczalność molową BaSO.. ta) w czystej wodzie, ib)

‘ rozrAorze BaCl_: o stężeniu 0.01 molem', (ej roziwonte Na_:SO. o ' stezeniu 0.1 motdnr. pKv> BaSO, * 10.

30 Obi.cz steżenie wolnych jonów miedz¹ w roztworze powstałym przez zmieszane 200 cm' roztworu AgNO. o stężeniu 10 '' molfćm* i 200 cm’ rozr.vor amoniaku o stężeniu 0,5 mol ć.*r. log p dla komoleksu AgfNH = 7.4

krzemień, korund, kałcyi, saletra cnjlijśka. baryt £cv*<Ł,

Opisz procesy zachodzące w akumulatorze ołow iowym. Ń- • '*

26 Wyjaśnij, dlaczego w roztworze wodrntn nie tr.oga występować kationy

c¹*, n*~. sr*\

^TiJZZ3pisz jonowo zbilansowane row turnia reakcjr    /

manganianu(VII) potasu z jonami chlorkowymi w środowisku kwaśnym,    ** ^CtKU *^,lK*¹ c ***^M V •

cliromianu(VI) potasu z jonami jodkowymi w środowisku kwaśnym,    •»$"    ° HiCw. *itO

c-o|■■    •' •’ irt* - C*C_V^S

/orzących następujące minerały*

a - »*    "'S *

w-'    •**. *-

^r

*<