Manganowce (4)

dodanie nadmiaru KMn0₄ prowadzi do powstania oleistej eksplozyjnej fazy Mn₂0₇, którą można ekstrahować do CCI₄ w którym jest w miarę stabilna - krystalizacja zachodzi w 5-9 °C dając czerwone kryształy, struktura Mn₂0₇:

0₃Mn-0-Mn0₃ z kątem MnOMn =120,7°

Związki na (VI) (f_ manganiany (VI)- manganiany

•    znany jest tylko w jednym otoczeniu a mianowicie jako ciemno zielony jon manganianowy Mn0₄^2-;

=> można go uzyskać poprzez utlenianie Mn0₂ stopionym w KOH i KN0₃

=> odparowanie roztworu KMn0₄ i KOH

o Trwały jedynie w środowisku bardzo zasadowym, inaczej będzie ulegał dysproporcjonalizacji:

Mn0₄^2_ + H+    Mn0₄” + Mn0₂(_S) ⁺ 2H₂0

Związki na (V) <£ manganiany (V)-

=> znanych jest tylko kilka autentycznych związków na V stopniu utlenienia np. oxychlorek MnOCI₃ (rozkład powyżej 0°C

można go otrzymać poprzez redukcję KMn0₄ rozpuszczonego w HS0₃CI za pomocą sacharozy

Oxo anion Mn0₄°~ były często wspominane jako związki przejściowe przy redukcji nadmanganianów - ale nie ma na to przekonywujących dowodów.

Związki na (IV) (£ manganiany (IV)

Binarne związki- Mn0₂ jako szare lub czarne ciało stałe -występuje w rudach jako piroluzyt - zwykle niestechiometryczny

•    Mn0₂ otrzymywany przez utlenienie Mn w wysokich temperaturach -struktura rutylu jak dla wielu tlenków typu Me0₂.

•    standardowa produkcja to rozkład Mn(N0₃)₂»6H₂0 (530°C) ale i tu niestechiometryczny

V - obojętny w stosunku do większości kwasów o ile nie jęst grzany:

Mn0₂ + HCJ—MnCI₂ + Cl₂ + H₂0

• MnF4 - bezpośrednia reakcja z pierwiastków, nietrwały -► MnF₃ i F₂

Związki na (III) ę£ manganiany (III)

Najważniejsze w tej grupie to tlenki (utlenianie Mn lub MnO w 470°C )

4Mn + 30₂ -►2Mn₂0₃

Mn₂0₃ powyżej 1000°C    Mn₃0₄, który jest spinelem Mn"Mn₂'"0₄

Związki na (II) (£