P5101298

Zadanie 29 (2 punkty)

Podczas pieczenia ciasta zawarty w proszku wodorowęglan amonu ulega rozkładowi, tworząc amoniak, denek węglatTN') i parę wodną. Napisz równanie zachodzącej reakcji, a następnie oblicz objętość mieszaniny gazów otrzymanej z rozkładu 395 g substratu w warunkach normalnych. Należy założyć, że reakcja przebiega z wydajnością 10096.

Równanie zachodzącej reakcji chemicznej:

Obliczenia:

Odpowiedź:

Równanie zachodzącej reakcji chemicznej

NH_<HCO_} -1 NHj+ CO, + H^O

Obliczenia

NH₄HCO_} -*- NH_}+ C0₂ + HjO

3 mole produktów gazowych

Analizując równanie reakcji, można określić następującą zależność:

1 mol soli 1 3 mole gazowych produktów

M ,    = 14 + 5 - 1 + 12 + 3 - 16 = 79 Ig/mol]

Pamiętając, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm', można zapisać proporcję:

79 g NH₄HCOj - 3 • 22,4 dm³ gazowych produktów 395 g NH₄HCO_} - x dm⁵ gazowych produktów

x = 336 dm³ gazowych produktów

Z rozkładu termicznego 395 g wodorowęglanu amonu otrzymuje się w warunkach normalnych 336 dm* gazowych produktów.

Zadanie 30 (1 punkt)

Oblicz, iłc gramów wapnia znajduje się w 2,5 molach węglanu wapnia.

Odpowiedź:

Analizując wzór sumaryczny węglanu wapnia CaCO_Jt można napisać proporcję:

1 mol CaCO -    40 g Ca

2,5 mola CaC0₅ - x g Ca

| I 100 g Ca

W 2.5 molach węglanu wapnia znajduje się 100 g wapnia

62 HMMaaMn-dnli

Zadanie 31 (2 punkty)

Oblicz skład procentowy wodorosiarczanu(VQ sodu.

Odpowiedź:

M

,, = 23 + 1 + 32+ 4-16 = 120 [g/mol]

120 g - 100%

23g - x%

120 g -    100%

lg- x%

120g - 100%

32 g - x%

120g - 100% 64 g - x%

x = 19.16% Na

x = 0,83% H

x = 26,66% S

x = 53.33% O

lub:

100% - (19.16% + 0,83% + 26,66%) = 53,33%

Zadanie 32 (2 punkty)

Określ wzór tlenku fosforu o masie molowej 110 g zawierającego 56,4% fosforu.

Odpowiedź:

110 g -    100%

x g - 56,4%

x = 62 g => udział masowy atomów fosforu w związku => n_p= 62/31 = => liczba moli atomów fosforu w związku: 2

110 g - 62 g = 48 g => udział masowy atomów tlenu w związku => n_t)= 48/16 = 3 => liczba moli atomów tlenu w związku: 3

Wzór związku: P,0_}.

Zadanie 33 (2 punkty)

Jaką liczbę moli i jaką liczbę gramów stanowi 1,5 - 10” cząsteczek tlenku siarki(VD?

Odpowiedź:

Skoro 1 mol dowolnej substancji zawiera 6,02 - 10” form, to można napisać proporcję:

1 mol - 6,02 - 10” cząsteczek SO, x mola - 1,5 • 10” cząsteczek SO,

x = 0,25 mola

^Mso, =32 + 3 16 = 80 [g/mol]

1 mol - 80 g SO, 0,25 mola - x g SO,

x = 20 g SO