33999 P5101299

Zadani* 34 (2 punkty)

9 ku j.iu >Jn>ut    <oim 5 u metalicznego cynku lic tlni’ woiluru (warunki normalne) otrzymano

u lei reakcji, przy założeniu, że przebiega uiw t wydajnuściu 80W

OdpowMt:

Zn + 2 Ha -» Zna, + H,

3 g    x dro*

równanie rrakt ii, można w oparciu o stosunek molowy Interesujących nas substancji naplsnc

proporcję-'

65 g Zn - 22,4 dm* H, 5 g Zn - x dm* H,

x -    1,7 dm* H,

korzy stamy z tuasy molowej oraz faktu, że I mol dowolnego gazu w warunkach normalnych

ma objętość 22,4 dm'

Pmiewaz reakcja przebiega t wydajnością W = 80%, to należy to uwzględnić w dalszych obliczeniach - wczesmeiszc obliczenia wykonano przy założeniu, że wydajność W = 100%

1,7 dm* H, - 100% x dm* H, -    80%

x = 1,4 dm* H,

Otrzymano 1,4 dm* H,-

Zadanie 35 (1 punkt)

W du gramach kwasu siarkowcgo<VI) znajduje się tyle cząsteczek, ile atomów jest zawartych w 2 g wodoru* OdpowłMtŹ:

H,SO,    Mjfcso, = 98 g/mol

2 g 11    ^ 1 mol cząsteczek H, => 2 mole atomów H => 2 • 6,02 - 10-' atomów H

ig H,SO, -    12,04- 10** cząsteczek

98 g H,S0₄ -    6,02- 10** cząsteczek

x - 196 g H,SO,

Zadanie 36 (2 punkty)

llmiwunlc |nnów amonowych ze ścieków gospodarczych polega na Ich utlenieniu, które realizowane jest w dwóch etapach:

a)    NH,« + O, ■ NO, +11,0 + U*

b)    NO/ + O, m NO,

Uzupełni) |oncnve równania reakc|l, pisząc bilans elektronowy, a następnie oblicz, Uc dm* tlenu w warunkach normalnych należy użyć (według równania a) do utlenienia 9 g jonów amonowych? Należy założyć, że reakcja przebiega z wydajnością 100%.

Odpowiedź:

a)    2 Nil,* + .10,-2 NO/ + 2 H,0 + 411*

N-® - 6c -» N^,n    I |. 2

12

2 O^u + 2 • 2c -----» 2 O " I 1-3

Stosunek molowy:

2 mole NH,* - 3 mole O,

2 ■ (14 + 4)g - 3 • 22,4 dm* O,

9 g - x dm* O,

x - 10,8 dm* O,

b)    2 NO/ + 0,-2 NO,

N“ - 2e’ -# N*    l | • 2

4

2 O⁰ + 2 • 2e -► 2 O ⁰ I | • 1

Zadanie 37 (1 punkt)

Ile atomów wodoru znajduje sit; w 10 g kwasu siarkowego(Vl)?

Odpowiedź:

10 g H,SO,

M_lljSOi -2 1 + 32 + 4 16 = 98 (g/molj 1 mol cząsteczek H,SO, zawiera 2 mole atomów H

I

98 g H,SO, - 2 mule atomów H

10gH,SQ, - X_

x b 0,2 mola atomów H

1 mol - 6,02 • 10** atomów H 0,2 mola - x

x = 1,23 • 10*' atomów H

Substancje chemiczne I kh właJctwofcA Reakcje chemia

I

65