P5101287

Odpowiedź:

Zadanie 10 (4 punkty)

W oparciu o koncepcję VSEPR uzupełnij tabelkę:

cząsteczka lub jon	NH,	NH/	h2o	HjO*
typ hybrydyzacji atomu centralnego		sp^J		sp^5
liczba wolnych par elektronowych na atomie centralnym		brak		1
liczba wiązań o
kształt przestrzenny		tetraedr		piramida trygonalna
kąt między wiązaniami	-107°		-105°

H

a

Odpowiedź:

cząsteczka lub jon	NH,	NH/	h2o	H}0^+
typ hybrydyzacji atomu centralnego	sp*	sp^5	sp^5	sp*
liczba wolnych par elektronowych na atomie centralnym	1	brak	2	1
liczba wiązań o	3	4	2	3
kształt przestrzenny	piramida trygonalna	tetraedr	układ kątowy	piramida trygonalna
1 kąt między wiązaniami	-107°	109°28’	-105°	-107°

Zadanie 11 (1 punkt)

Który z modeli nakładania się dwóch orbitali atomowych ilustruje powstawanie wiązania sigma, a który pi? Wpisz właściwą odpowiedź.

Odpowiedź:

Wiązanie sigma: a, c, d. Wiązanie pi: b.

Zadanie 12 (2 punkty)

Omów mechanizm tworzenia cząsteczki amoniaku, a następnie przedstaw na rysunku jej budowę przestrzenną.

Odpowiedź:

AE = 3,0 - 2,1 = 0,9 => pomiędzy atomem wodoru a atomem azotu tworzy się wiązanie atomowe spolaryzowane

Atom azotu do tworzenia tych wiązań wykorzystał już trzy z pięciu elektronów walencyjnych - dwa pozostałe stanowią wolną parę elektronową => cząsteczka ma kształt piramidy trygonalnej.

H

Zadanie 13 (2 punkty)

Przedstaw schemat nakładania się zhybrydyzowanych orbitali atomu berylu (hybrydyzacja sp) z orbitalami 3p_y atomów chloru w cząsteczce BcCl_r Przyjmij, że oś y jest osią łączącą jądra atomów.

Odpowiedź:

Wiązania i In nikno Bodowa cząscccskL

41