skan0003 (16)

Treść

Przedmowa.......................................... 9

1.    Jednostki i nomenklatura w chemii fizycznej..................... 11

2.    Stany skupienia materii.................................. 21

Tematy przykładów

2.1.    Masa molowa gazu idealnego ............................ 22

2.2.    Prawo Daltona .................................... 23

2.3.    Odwracalne rozprężanie adiabatyczne gazu idealnego................ 24

2.4.    Ciśnienie i objętość gazu Van der Waalsa...................... 25

2.5.    Obliczanie stałych A i B równania gazu Berthelota na podstawie parametrów krytycznych .......................................... 28

2.6.    Lotność i współczynnik lotności wodoru jako gazu Van der Waalsa na podstawie

parametrów krytycznych............................... 30

2.7.    Wyprowadzenie wzoru na prędkość średnią..................... 34

2.8.    Wyznaczenie masy molowej gazu z szybkości efuzji................ 35

2.9.    Średnia droga swobodna, liczba zderzeń, współczynnik lepkości i dyfuzji argonu . .    37

2.10.    Ciśnienie wewnętrzne ciekłego CC1₄......................... 37

2.11.    Parachora i napięcie powierzchniowe H₂0, CH₃OH i C₂H₅OH w 20°C...... 39

2.12.    Stała Eotvosa i temperatura krytyczna cykloheksanu ................ 41

Zadania........................................... 43

3.    Termodynamika chemiczna............................... 49

Tematy' przykładów'

3.1.    Obliczanie pracy izotermicznego rozprężania argonu z wykorzystaniem wirialnego

równania stanu .................................... 50

3.2.    C_p - Cy ciekłego CC1₄................................ 52

3.3.    Q, W, AU i AH podczas sprężania gazu idealnego w' 25°C     54

3.4.    AU i AH adiabatycznego rozprężania gazu idealnego: a) odwracalnie, b) przeciwko

stałemu ciśnieniu................................... 57

3.5.    Zmiana temperatury w procesie Joule’a-Thomsona................. 59

3.6.    Prawo Hessa ..................................... 60

3.7.    Standardowa entalpia tworzenia gliceryny na podstawie entalpii wdązań...... 61

3.8.    Wartość wodna kalorymetru............................. 62

3.9.    Temperatura teoretyczna produktów spalania metanu w powietrzu......... 63

3.10.    Temperatura topnienia litu pod ciśnieniem 1000 bar ................ 65

3.11.    Entalpia parowania toluenu w 25°C......................... 66

3.12.    zló” układu i otoczenia podczas parowania toluenu w 25°C ............. 68

3.13.    Zastosowanie pompy cieplnej do ogrzewania wody................. 70

3.14.    AS procesu mieszania cieczy w kalorymetrze.................... 73

3.15.    AS mieszania gazów w T, p = const ......................... 75

3.16.    Entropia standardowa CCl^,.) w 25°C na podstawie danych kalorymetrycznych . .    76