skan0322

Zadania 325

wynosi 4,2-10^-7. Przewodność elektrolityczna kroztworu C0₂, będącego w równowadze z gazowym C0₂ pod ciśnieniem 20 mm Hg, wynosi 2,409 • 10^-4 S • m^-1, a jego przewodność molowa przy tym stężeniu równa się 394,7 • 10^-4 S m² - mol^-1.

Odp. A'_h = 30,06 kPa • m³ • mol^-1.

6c:9. W trakcie elektrolizy roztworu CdBr₂ w naczyniu Hittorfa na katodzie wydzieliło się 1,3773 g Cd. Do elektrolizy użyto roztworu CdBr₂ o stężeniu 0,482 M. Po elektrolizie z roztworu katodowego, którego objętość wynosiła 132,0 cm³, pobrano 5,00 cm³ roztworu i zmiareczkowano ściśle 0,1 M AgN0₃ zużywając 42,95 cm³. Obliczyć liczbę przenoszenia jonu Br^-. Odp. 0,566.

6d:l. Obliczyć siłę jonową następujących roztworów elektrolitów o stężeniu 0,1 M: a) Nad, b) CaCl₂, c) H₂S0₄, d) LaCl₃, e) A1₂(S0₄)₃. Odp. a) 0,1; b) i c) 0,3; d) 0,6; e) 1,5 M.

6d:2. Korzystając a) z granicznego prawa Debye’a-Hiickla (6.37) oraz b) prawa Debye’a-Hiickla (6.39), obliczyć w 25°C średnie współczynniki aktywności 0,001 M roztworów: 1) KC1, 2) HgCl₂, 3) A1C1₃. Przyjąć, że Ba = 1.

Odp. la) 0,964; lb) 0,965; 2a) 0,879; 2b) 0,885; 3a) 0,762; 3b) 0,777.

6d:3. Obliczyć aktywność elektrolitu w 25°C, w wodnych roztworach o stężeniu 0,01 M: a) NaCl, b) CaCl₂, c) LaCl₃. Odp. a) 8,1 • 10^-5; b) 1,4 • 10^-6; c) 1,7 • 10^-8.

6d:4. Stała dysocjacji K_c kwasu octowego w temperaturze 25°C wynosi 1,75 •

•    10^-5. Jaka będzie wartość stałej dysocjacji kwasu octowego po uwzględnieniu współczynników aktywności w 0,1 M roztworze kwasu octowego? Odp. K_a = = 1,61 • 10^-5.

6d:5. W 25°C rezystancja naczynka do pomiaru przewodnictwa, napełnionego 0,01 M roztworem KC1, wynosi 525 Q. Rezystancja tego naczynka napełnionego 0,1 M roztworem NH₄OH jest równa 1980 Q. Przewodność elektrolityczna 0,01 M roztworu KC1 w 25°C wynosi 0,1412 S • m^-1. Graniczne przewodności molowe jonów NH₄⁺ i OH^- wynoszą, odpowiednio, 73,5 • 10^-4 i 198,3 ■

•    10^-4 S • m² • mol^-1. Obliczyć pK_b NH₄OH. Odp. 4,75.

6d:6. Przewodność elektrolityczna wody nasyconej CaF₂ w 18°C wynosi 3,86 • 10^-3 S - m^-1, a przewodność elektrolityczna wody użytej do przygotowania roztworu 0,15 • 10^-3 S • m^-1. Przewodności graniczne jonów Ca⁺² i F^- wynoszą, odpowiednio, 102 • 10^-4 i 47 - 10^-4 S • m² • mol^-1. W 18°C statyczna przeni-kalność elektryczna wody jest równa 81,07. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności CaF₂. Odp. K_s = 2,31 • 10^-11.

6d:7. W 25°C rezystancja naczynka elektrolitycznego z 0,1 M roztworem kwasu mrówkowego wyniosła 302,81 O. Gdy kwas zastąpiono 0,1 M roztworem KC1 o przewodności elektrolitycznej w tej temperaturze k =1,2886 S • m^-1, rezy-