skanowanie0027

Wykonanie

W probówkach wykonać reakcje wytrącania wodorotlenków pomiędzy wskazany™ ptzez asystenta solami i wodorotlenkiem sodu, biorąc po ok. 1 cm³ każdego z roztworÓH reagentów. Opisać przebieg reakcji w poszczególnych probówkach.

Powstałe osady wodorotlenków rozdzielić - każdy do dwóch probówek. Po opadnlM Cłu osadu na dno roztwór znad osadu wylać do odpowiedniego pojemnika, a następiffl do osadu w probówce dodać po ok. 1 cm³ roztworu HC1 do jednej, a roztworu NaOH do drugiej 1 obserwować rozpuszczalność. Określić, które z otrzymanych wodorotlenki wykazują właściwości amfoteryczne.

Postępowanie z odpadami

Zawartość wszystkich probówek, ™ z wyjątkiem zawierających MgCl₂,j* należy wylać do pojemnika na od- 9 pady soli metali ciężkich. Zawartośa probówki z MgCl₂ można wylać do ] zlewu.

Środki ostrożności

Solc ołowiu(II) są toksyczne I niebezpieczne dla środowiska naturalnego nie wylewać do zlewu.

Pytania dodatkowe

1.    Czym spowodowana jest amfoteryczność wodorotlenków?

2.    Podać trzy przykłady związków o podobnych właściwościach, pisząc odpowiedaM równania reakcji.

4.8.3. Efekt wspólnego jonu

Szkło

Probówki, duża zlewka, statyw na probówki.

Odczynniki

Nasycony roztwór chlorku sodu, stężony kwas solny.

|M/konanie

po probówki wlać ok. 2 cm³ nasyconego roztworu chlorku sodu, a następnie ostrożni! lodtić ok. 2 cm³ stężonego kwasu solnego. Delikatnie wstrząsnąć probówką i obserwoi yać /uchodzące zmiany.

Środki ostrożności

Stężony kwas solny jest silnie żrący bardzo niebezpieczny dla oczu. Ihlorowodór ulatniający się ze stężonego kwasu solnego jest silnie drażniący duszący - pracować pod digestorium.

Postępowanie z odpadami

Zawartość probówki ostrożnie wlać do zlewki z zimną wodą, po czym cały roztwór wylać do zlewu.

Pytania dodatkowe

I, Dlaczego sól kuchenna w solniczce często ulega zbryleniu, mimo że czysty NaCl nie [ Jest higroskopijny?

1 Które z podanych substancji można by dodać do nasyconego roztworu chlorku sodu w celu zilustrowania efektu wspólnego jonu: wodorotlenek sodu, chloran(I) potasu, [ chlorek ołowiu(II) (wszystkie trzy substancje w postaci roztworów nasyconych)? Od-I powiedź uzasadnij.

■i Iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra wynosi 1,72 • 10'¹⁰. Oblicz stężenie procento-[ we nasyconego roztworu tej soli.

4.9. Reakcje powstawania kompleksów

4.9.1. Reakcje wymiany ligandów w kompleksach soli żelaza(lll)

IQdczvnniki    Szkło

Roztwory soli: siarczanu(VI) żelaza(III),    Probówki,

tlocyjanianu potasu, fluorku potasu,

Rtężony kwas solny.

Wykonanie

I )o probówki wlać ok. 2 cm³ roztworu siarczanu(VI) żelaza(III). Następnie dodać ok. 1 cm³ •tężonego kwasu solnego. Mocno wstrząsnąć probówką, obserwować zmianę barwy. ł Do tej samej probówki dodać 2 cm³ roztworu tiocyjanianu potasu, probówką mocno Wstrząsnąć, ponownie obserwować zmianę barwy.

Następnie ok. 1 cm³ roztworu odlać do czystej probówki i dodać do niego ok. 3 cm³ roztworu fluorku potasu, wstrząsnąć probówką, obserwować zmianę barwy.

Środki ostrożności

Stężony kwas solny ma działanie żrące, o opary chlorowodoru są silnie duszące. Pracować wyłącznie pod digestorium, nie wdychać par! Fluorki są trujące.

Postępowanie z odpadami

Zawartość probówki umieścić w pojemniku na pozostałe odpady chemiczne.

Pytania dodatkowe

1,    Uzasadnić kolejność dodawania poszczególnych odczynników. Czy reakcje mogłyby zajść, gdyby ta kolejność była inna?

2.    Co to są kompleksy chelatowc? Czy obserwowane w tym ćwiczeniu kompleksy należą do tej grupy związków?