skanowanie0029

Pytania dodatkowe

1.    Co to są Ugandy?

2.    Na podstawie budowy cząsteczki NH₃ wyjaśnij, jak ten związek łączy się z atomeffl centralnym w jonie kompleksowym.

4.9.5. Otrzymywanie związków kompleksowych w wyniku rozpuszczania osadów

Odczynniki    Szkło

Roztwory soli: siarczanu(YI) miedzi(II), Probówki, statyw na probówki, o chlorku rtęci(ir); jodku potasu, azota-nu(V) srebra oraz wodorotlenku sodu, amoniaku i kwasu solnego o stężeniach 2 mol/dm³.

Wykonanie

a)    Do pierwszej z probówek dodać ok. 3 cm³ roztworu CuS0₄ i ok. 3 cm³ roztwflH NaOH, następnie część wytrąconego osadu przenieść do drugiej probówki i doclm' roztwór amoniaku, aż do zaniku osadu.

b)    Do trzeciej probówki dodać ok. 3 cm³ roztworu HgCl₂, po czym dodawać po kropli roztworu KI, aż do wytrącenia osadu. Następnie część osadu przenieść do czwarte] probówki i dodać roztwór KI aż do zaniku osadu.

c)    Do piątej probówki dodać ok. 2 cm³ roztworu AgN0₃ i ok. 1 cm³ roztworu HC1. Wyr trącony osad podzielić na dwie części i do jednej z nich dodać roztwór amoniaku_t ■ do zaniku osadu.

Opisać wyniki doświadczeń. Zapisać odpowiednie równania reakcji w formie cn steczkowej i jonowej.

Postępowanie z odpadami

Zawartość probówek wylać do pojem' nika na odpady soli metali ciężkich, J

Środki ostrożności

Sole rtęci(II) są bardzo toksyczne. Sole rtęci(II), miedzi(II) a zwłaszcza srebra są bardzo niebezpieczne dla środowiska naturalnego - nie wylewać do zlewu.

Sole srebra barwią skórę i ubrania na' kolor czarny.

Pytania dodatkowe

1.    Gdzie znajdują zastosowanie reakcje zachodzące w powyższych doświadczeniach? fl

2.    Co można powiedzieć o trwałości kompleksów powstających w wykonanych dcii świadczeniach?

♦I 10. Reakcje egzotermiczne i endotermiczne Ą 10.1. Obserwacja reakcji egzotermicznej

ddLzynniki    Szkło i aparatura

{ Roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu    Probówka, statyw, łapa metalowa,

■ fflol/dm³, kawałki foli aluminiowej.    termometr.

Wt/kunanie

PU probówki umieszczonej w statywie pod digestorium i skierowanej wylotem w kie-Hltilui ściany wlać ok. 5 cm³ roztworu wodorotlenku sodu, a następnie wrzucić kawałek fWlyle) w kulkę folii aluminiowej. Obserwować przebieg reakcji, sprawdzając temperatu-|y probówki termometrem lub ostrożnie za pomocą dłoni.

ffudkl ostrożności

HtMtlujn może zachodzić ze znacznym ■tówyższeniem temperatury, a reagenty nawet wyprysnąć z probówki! f iurące roztwory wodorotlenku sodu (iliiwet rozcieńczone) są silnie żrące, lllriłcy.pleczne zwłaszcza dla oczu. PWCować bezwzględnie w okularach hi hrnnnych i pod digestorium.

Postępowanie z odpadami

Po całkowitym zakończeniu reakcji zawartość probówki, po ostrożnym rozcieńczeniu wodą, wylać do pojem nika na pozostałe odpady chemiczne.

Ryldiilu dodatkowe

I l'i ula) przykłady wykorzystania reakcji egzotermicznych w życiu codziennym, jf (liny wysoka temperatura sprzyja reakcjom egzotermicznym? Dlaczego? pi [akie właściwości wykazuje w tej reakcji glin? Dlaczego?

4,10.2. Obserwacja reakcji endotermicznej

pdizynnlkl    Szkło i aparatura

Jlu/iwór kwasu cytrynowego, wodoro- Zlewka o pojemności ok. 100 i mI wglel węglan lodu.    ka, termometr.

Wykunonk

Ol* 2!ł cm' roztworu kwasu cytrynowego nalać do zlewki, zmierzyć termometrem jego pitc/ijlkowi) temperaturę. Następnie do roztworu wsypać ok. % płaskiej łyżeczki wodo-łMwygliimi Hodu, mieszając przy tym zawartość zlewki bagietką. Zmierzyć i zanotować