42592 s che 1

NAZEWNICTWO rODOROSOU

Nazwy tych soli tworzy się przez dodanie przedrostka wodoro- po czym podaje się nazwę anioDu np. NaHCOj - wodorowęglan sodu. Gdy cząsteczka soli zawiera dwa „wodory kwasowo” dodaje się liczebnik np. NaHaPO* — di wodo roortofo sfo ran(V) sodu.

Wzór soli	Nazwa według Stecka	Nazewnictwo stosowane dctychczas
NaHSO*	wodorosiarczan (VI) sodu	wodorosiarczan sodowy
MjdHCO^	wodorowęglan magnezu	wodorowęglan magnezowy
Fc(HSb	wodorosiarerek żelazaflfl)	wodorosiarczek żelazowy

2*4. REAKCJE CHEMICZNE

Reakcją chemiczną nazywa się proces, w którym substancje ulegają przemianom prowadzącym do powstania nowych substancji o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych.

Przebieg reakcji chemicznej opisuje się równaniem chemicznym, zapisywanym za pomocą symboli pierwiastków, wzorów związków i liczb całkowitych wyrajających współczynniki stechiometryczne Wzór cząsteczki informuje z iłu atomów i jakich pierwiastków składa się dany związek. Współczynniki stechiometryczce podają ilość moli pierwiastka lub związku chemicznego biorących udział w reakcji.

Wszystkie przemiany chemiczne zachodzą zgodnie z prawem zachowania masy substancji, które mówi że: w a kładzie zamkniętym ogólna masa produktów powstających w dowolnej reakcji chemicznej jest równa masie substratów biorących udział w tej reakcji.

Reakge chemiczne podzielono na trzy zasadnicze typy:

1.    syntezy (łączenia),

2.    analizy (rozkładu),

3.    wymiany.

1. Reakcję chemiczną, w wyniku której z dwóch łub więcej substancji powstaje jedna złożona, nazywa się reakcją syntezy.

A + B-C kierunek przebiegu

Subsłraty    ~prodokt

reakcji

Prawo zachowania masy jest podstawą zasady dobierania wspóczynników w reakcjach chemicznych

Niektóro pierwiastki występują w postaci cząsteczek dwu atomowych Należą do nich: Kh O2, Nj, Fj, Cl* Br*

2 Hj + 0₂ ~ 2 HjO 2 mole l mol 2 mole

2

* *

4 Fe +    3 Oi

\ / \

współczynniki stcchiomeorycznc ilość atomów w cząsteczce (ilość moli)    związku chemicznego

Inne przykłady reakcji syntezy;

2 Mg + Oi = 2 MgO Zn + S = ZnS 2 Al + 3 CI2 = 2 AlCl?

2.    Reakcję chemiczną, w wyniku której substancja złożona ulega rozkładowi na dwie lub więcej substancji prostszych, nazywa się reakcją analizy.

AB = A + B

substrat produkty

Np.:    2 HjO* ^a 2 H₂0 + O*

CaCOj = CaO + CO*

Mg(OH)s - MgO + HjO

3.    Reakcja wymiany składników' polega na tyra, że z dwóch lub większej liczby substancji złożonych (lub złożonych i prostych) powstają dwie (lub więcej) nowe substancje o innym składzie i innych właściwościach.

W tej grupie reakcji można wyróżnić * Reakcje wy miany pojedynczej (prostej)

C + AB = CB + A

substraty produkty

Np.;    Mg+ 2 HC1 =* MgCI₂ + Hj

Fe + 2 HNO3 = Fe(NOi)2 + H2 2 Na + 2 HjO - 2 NaOH + H₂

* Reakcje wyTiuaay podwójnej

AB + CD = AD + CB

substraty produkty

15)