45966 s 85

85

CH3COOH + H2O =^= H₃0^ł + CH3COO” a = -jK/c₀ ; stąd a = 0,013 (1,3%)

<:«*. = [H₃0’] = a- c₀ = 0,013- 0,1 = 0,0013 pH = - log [H₃0*] = 2,89

Pomiar przewodnictwa

Przewodnictwo właściwe roztworu elektrolitu zwane(gizewodnością jest uwarunkowane obecnością w roztworze jonów, zależy od ich ruchliwości i zmienia się wraz z ich stężeniem Przewodność elektrolityczna (k) roztworu elektrolitu jest miarą zdolności jego jonów przewodzenia prądu elektrycznego/ Definiuje się ją jako odwrotność oporu właściwego próbki o polu przekroju s i długości 1, zgodnie z prawem Ohma, następującym równaniem:

gdzie R oznacza opór warstwy elektrolitu o długości 1 i powierzchni przekroju s. Jednostką oporu właściwego jest [Om], gdyż opór wyrażamy w omach, a wartości I i s w m i m². Jednostkami przewodnictwa właściwego (przewodności) są: [Q^_lrrf¹ ] lub [S m'¹ ] (Simens na metr).

Przewodnictwo molowe (przewodność molową) A_m roztworu o stężeniu molowym c jest to stosunek przewodności właściwej k do stężenia roztworu.

1 A,,, =— [Sm²mol'¹] i

Jednostką w układzie SI przewodności molowej jest SS m² mor']; lecz często wyraża się ją w [S cm² mol'¹].

A_m = 10³ — [S cm² mol"¹]

gdzie: c - stężenie molowe [mol/dm³], k - przewodność [s cm" ].

Gdy stężenie c roztworu maleje do zera, przewodność molowa dąży do wartości granicznej przewodności molowej (A°_m). Można ją wyznaczyć dla elektrolitów słabych, korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda.

Ilościowe pomiary przewodnictwa należą do najbardziej precyzyjnych pomiarów fizykochemicznych. Przyrządy do pomiarów przewodnictwa to konduktometry, a metody analityczne pomiarów przewodnictwa znane są pod nazwą konduktometrii.

Konduktometria bezpośrednia znajduje zastosowanie w przemysłowej analizie rozcieńczonych i stężonych roztworów. Na podstawie przygotowanej krzywej wzorcowej można oznaczać zawartość kwasów, wodorotlenków, czy soli w roztworach. Konduktometria bezpośrednia stanowi jedną z najczęściej stosowanych metod badania jakości wód (wód