img023 (53)

Ćwiczenie nr 4_Str.5_

Wyniki ćwiczenia zestawić w tabeli. Drugą taką tabelę sporządzić dla pomiarów w drugiej temperaturze.

Na podstawie wyników ćwiczenia wykreślić zależność stężenia substancji badanej w jednej warstwie ci od stężenia tej substancji w warstwie drugiej C2. Jeżeli wykres jest linią prostą, wnioskuje się, że substancja badana nie asocjuje ani nie dysocjuje w żadnym z rozpuszczalników. Wówczas do obliczania stałej podziału stosuje się równanie (1).

Jeżeli wykres zależności c, = f(c₂) nie jest linią prostą, wówczas należy sporządzić wykres log ej = f(log c₂). W przypadku, gdy otrzyma się linię prostą, stałą podziału K oblicza się z równania (2).

Roztwór wyjściowy.			Warstwa wodna (lub anilinowa) po ustaleniu się równowagi podziału.			Stężenie Cl	logC1	^a2“^a 1 -b 1	Stężenie c2	logC2	KD
Pomiar	Objętość zużytego odczynnika ai fml|	Średnie ^al-	Pomiar	Objętość zużytego odczynnika bilmll.	Średnie bp
1			1
2			2
3			3

Wartość n oraz K_d można otrzymać z wykresu log C! = f(log c₂), gdyż po zlogarytmowaniu równania (2) otrzymuje się:

log Cj = n log c, + log K_d

gdzie: n jest współczynnikiem kierunkowym prostej, log Kd jest wartością rzędnej dla log c₂ = 0.

W przypadku, gdy wykres zależności log Cj = f(log c₂) nie jest linią prostą, wnioskuje się, że oprócz równowagi podziału ustaliła się także równowaga asocjacji (dysocjacji) substancji badanej w jednej z warstw. Przy obliczaniu współczynnika podziału Nemsta w tym przypadku uwzględnić należy stałą równowagi asocjacji (dysocjacji) cząsteczek substancji badanej.

Otrzymuje się wówczas następujące równanie na stałą podziału:

LABORA TORIUM CHEMII FIZYCZNEJ